Question

2．向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．相關(guān)數(shù)據(jù)如表，反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　　）

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6 mol A 2 mol B

• A． T₁＞T₂，x=1
• B． T₂℃時，該反應的平衡常數(shù)為0.8
• C． A的平衡轉(zhuǎn)化率a（甲）：a（乙）=2：3
• D． 15～20min內(nèi)C的平均反應速率v（乙）＜v（丙）

Answer 1

分析 A．比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T₁＜T₂，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動，若x=1，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變體積壓強不變，不影響平衡移動；
B．乙中平衡時A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1mol/L×0.5L×\frac{1}{2}}{1.5mol}$=$\frac{1}{6}$，丙中A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol/L×1.0L×\frac{1}{2}}{6mol}$=$\frac{1}{6}$，丙中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，故x=1，根據(jù)三段式計算T₂℃時平衡時各組分的濃度，進而計算平衡常數(shù)；
C．甲中A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.5mol/L×0.5l×\frac{1}{2}}{1.5mol}$=0.25，乙中平衡時A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1mol/L×0.5L×\frac{1}{2}}{1.5mol}$=$\frac{1}{6}$；
D.15～20min內(nèi)乙和丙分別是平衡狀態(tài)．

解答 解：A．比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T₁＜T₂，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，若x=1，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變體積壓強不變，不影響平衡移動，故A錯誤；
B．乙中平衡時A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1mol/L×0.5L×\frac{1}{2}}{1.5mol}$=$\frac{1}{6}$，丙中A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol/L×1.0L×\frac{1}{2}}{6mol}$=$\frac{1}{6}$，丙中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，故x=1，根據(jù)三段式計算T₂℃時平衡時各組分的濃度，
                    A（g）+B（g）?2C（g）．
開始（mol/L）：3        1          0  
變化（mol/L）：0.5    0.5    1
平衡（mol/L）：2.5    0.5     0.5
K=$\frac{0．{5}^{2}}{2.5×0.5}$=0.8，故B正確；
C．甲中A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.5mol/L×0.5l×\frac{1}{2}}{1.5mol}$=0.25，乙中平衡時A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1mol/L×0.5L×\frac{1}{2}}{1.5mol}$=$\frac{1}{6}$，A的平衡轉(zhuǎn)化率a（甲）：a（乙）=0.25：$\frac{1}{6}$=3：2，故C錯誤；
D.15～20min內(nèi)C的平均反應速率v（乙）=v（丙），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率計算、影響化學平衡移動的鹽酸、化學平衡圖象與有關(guān)計算，題目難度中等，判斷x的值是解題的關(guān)鍵．