Question

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)的量的NaN₃和Na₂O₂中所含陰離子數(shù)均為N_A
• B． 電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36LCl₂通入1L 0.2mol•L^-1FeBr₂溶液中，被氧化的Br^-數(shù)目為0.1N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g由${\;}_{1}^{3}$H和${\;}_{8}^{16}$O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10N_A

Answer 1

分析 A．1molNaN₃和Na₂O₂中都含有1mol陰離子，缺少物質(zhì)的量數(shù)值，無法計算含有陰離子數(shù)目；
B．粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅，電解過程中鐵、鋅雜質(zhì)優(yōu)先放電；
C．還原性：Fe²⁺＞Br^-，氯氣不足時亞鐵離子優(yōu)先被氧化，剩余的氯氣再氧化溴離子；
D．³₁H和¹⁶₈O組成的超重水為³₁H₂¹⁶₈O，摩爾質(zhì)量為22g/mol，其分子中含有12個中子．

解答 解：A．沒有告訴NaN₃和Na₂O₂的物質(zhì)的量，無法計算含有陰離子數(shù)目，故A錯誤；
B．電解過程中，活潑性較強(qiáng)的雜質(zhì)鐵、鋅等金屬先放電，則陽極減少6.4g時，轉(zhuǎn)移的電子不一定為0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2N_A，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl₂的物質(zhì)的量為0.15mol，1L 0.2mol•L^-1FeBr₂溶液中含有溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，亞鐵離子還原性較強(qiáng)，優(yōu)先被氧化，0.2mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，剩余的0.05mol氯氣能夠氧化0.1mol溴離子，被氧化的Br^-數(shù)目為0.1N_A，故C正確；
D．11g³₁H和¹⁶₈O組成的超重水³₁H₂¹⁶₈O的物質(zhì)的量為：$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，³₁H₂¹⁶₈O分子中質(zhì)子、中子數(shù)之和=質(zhì)量數(shù)=6+16=22，則0.5mol超重水中含有中子數(shù)和電子數(shù)之和為11mol，數(shù)目為11N_A，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．