5．在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，溶液立即變藍(lán)色，在藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，繼續(xù)加入BaCl2溶液，可產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此判斷出（　�。�
A．SO2氧化性比I2強
B．還原性：I-＞SO2＞Cl-
C．Cl2能氧化I-和SO2
D．最后溶液中溶液一定含有Cl-、SO42-和I2

分析 在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，說明氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)；在藍(lán)色溶液中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，說明二氧化硫具有還原性，能夠被碘單質(zhì)氧化成硫酸根離子；繼續(xù)加入BaCl2溶液，可產(chǎn)生硫酸鋇的白色沉淀，據(jù)此分析．

解答 解：A．在藍(lán)色溶液中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，說明二氧化硫具有還原性，能夠被碘單質(zhì)氧化成硫酸根離子，所以SO2氧化性比I2強弱，故A錯誤；
B．在藍(lán)色溶液中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，說明二氧化硫具有還原性，將碘單質(zhì)還原成碘離子，所以還原性：SO2＞I-＞Cl-，故B錯誤；
C．在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，說明氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，在藍(lán)色溶液中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，說明二氧化硫具有還原性，能夠被碘單質(zhì)氧化成硫酸根離子，所以Cl2能氧化I-和SO2，故C正確；
D．在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，說明氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)；在藍(lán)色溶液中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，說明二氧化硫具有還原性，能夠被碘單質(zhì)氧化成硫酸根離子，所以最后溶液中溶液一定沒有I2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以氯氣、碘、二氧化硫為載體考查氧化還原反應(yīng)，涉及離子方程式、化學(xué)方程式的書寫及還原性強弱判斷，會根據(jù)元素化合價變化確定還原劑和還原產(chǎn)物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2c-a-b） kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{{119\sqrt{2}}}{{2{s^3}{N_A}}}$g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銨明礬[（NH4）xAly（SO4）m•nH2O]為無色、透明晶體．工業(yè)常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等．制取銨明礬的工藝流程圖如下：

（1）25℃時，將0.2mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈1×10-5．（忽略混合時溶液體積的變化）
（2）銨明礬的化學(xué)式可通過下列實驗測定：準(zhǔn)確稱取4.53g銨明礬配成溶液，加入鹽酸酸  化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g銨明礬，配制成250.00mL溶液．準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5，加入30.00mL 0.0500mol•L-1乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱至沸，使Al3+與Na2H2Y的反應(yīng)迅速定量進行；待反應(yīng)完成后調(diào)節(jié)溶液為5～6，加入二甲酚橙指示劑，再用0.0500mol•L-1Zn2+滴定液返滴定過量的Na2H2Y，至滴定終點消耗Zn2+滴定液10.00mL．反應(yīng)的離子方程式為：Al3++H2Y2-═AlY-+2H+，Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+
①若返滴定時，滴定管在使用前未用Zn2+滴定液潤洗，測得的Al3+含量將偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）；
②調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5的目的是抑制Al3+水解；
③通過計算確定銨明礬的化學(xué)式（寫出計算過程）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；（3）請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥  得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與5.6g NO的體積相等的NO2的（　�。�
A．質(zhì)量為8.4gB．物質(zhì)的量為2 mol
C．體積為4.48 LD．原子數(shù)目為0.56NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L
②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和14g N2的體積相同
⑤28g CO的體積為22.4L
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．
A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅CuCl2=Cu2++2Cl-，硫酸鋁Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入CO2后質(zhì)量為m2．在相同狀況下，若充滿氣體D時，總質(zhì)量為m3．則D的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A．44$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$B．44$\frac{{m}_{3}}{{m}_{1}}$
C．44$\frac{{m}_{3}-{m}_{1}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$D．44$\frac{{m}_{2}-{m}_{1}}{{m}_{3}-{m}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．質(zhì)量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質(zhì)的量之比為3：2：1．它們所含氫原子數(shù)之比為9：8：2，所含質(zhì)子數(shù)之比為15：10：9．

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