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在反應式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參加反應的Y的質量是
 
．
考點：摩爾質量,質量守恒定律
專題：計算題
分析：根據化學方程式和已知條件“R和M的摩爾質量之比為22：9”以及R的質量，列出比例式，即可求出M的質量；
根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．則生成的Y的質量=R的質量+M的質量-X的質量．
解答： 解：根據已知條件“R和M的相對分子質量之比為22：9”，則R：2M=22：2×9=22：18，
設生成的M的質量為x，
∴22：18=4.4g：x，
解之得：x=3.6g；
根據質量守恒定律可得Y的質量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，
故答案為：6.4g．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律解答實際問題的能力．解題關鍵是根據摩爾質量之比確定R和M的質量之比．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
△H=-571.6kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
△H=-1 452kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
△H=-57.3kJ?mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A、H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol-1
B、
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）═
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
C、同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
D、3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．實驗室稱取0.867g草酸鈉（Na2C2O4，式量為134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反應式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．則裝KMnO4的滴定管是
 
（填“酸式”或“堿式”）； KMnO4溶液的濃度是
 
mol/L．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O） M轉化率 H2O轉化率
1：1 0.5 0.5
1：2 0.67 0.33
1：3 0.75 0.25
①該反應的平衡常數為
 
．該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結合表中數據，判斷下列說法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低
B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當M與H2O（g）物質的量之比為1：4時，M的轉化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O，當達平衡時放出a KJ熱量，則該反應的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是一些物質的熔沸點數據（常壓）：
鉀 鈉 Na2CO3 金剛石 石墨
熔點（℃） 63.65 97.8 851 3550 3850
沸點（℃） 774 882.9 1850（分解產生CO2） ---- 4250
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應：
4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H=-1080.9kJ/mol
（1）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質的量減少了0.2mol，則10min內CO2的平均反應速率為
 
．
（2）高壓下有利于金剛石的制備，理由是
 
．
（3）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H=-357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學方程式
 
．
（4）如圖1開關K接M時，石墨電極反應式為
 
．
（5）請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Ag+氧化性的強弱．在方框內畫出實驗裝置圖2，要求用燒杯和鹽橋（在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素），并標出外電路電子流向．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒   B．托盤天平    C．玻璃棒   D．50mL容量瓶    E.10mL量筒   F．膠頭滴管     G.50mL燒杯      H.100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）
 

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將濃硫酸稀釋后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
 

①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用前未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、若完全燃燒，1mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3mol O2
B、正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構體，沸點依次升高
C、蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應
D、乙醇依次通過消去、取代、加成反應可生成乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具．下列用來表示物質變化的化學用語中，錯誤的是（　　）
A、鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+O2+4e-═4OH-
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C、足量氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
D、表示氫氣燃燒熱的化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將0.2mol/L某強堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中 c（HA）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（OH-）
B、相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大
C、室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設混合后忽略體積變化，則Va：Vb=10：9
D、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H10O2的酸和分子式為C5H12O的醇在酸性條件下形成的酯共有（　　）
A、16種B、20種
C、32種D、40種

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