分子式為C5H10O2的酸和分子式為C5H12O的醇在酸性條件下形成的酯共有（　�。�
A、16種B、20種
C、32種D、40種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根據(jù)分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C4H9異構(gòu)體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的異構(gòu)體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，然后確定酯的種類．
解答： 解：分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C4H9的種類，-C4H9異構(gòu)體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的異構(gòu)體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，即分子式為C5H10O2的酸有4種，分子式為C5H12O的醇有8種，所以形成的酯共有4×8=32種，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意利用丁基、戊基的種類判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、明礬、漂白粉都可用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒
B、液態(tài)氯化氫、液氨、液氯都是電解質(zhì)
C、煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH2CH3的烷烴，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后，生成的二氯代產(chǎn)物有（　�。ú豢紤]立體異構(gòu)）
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、60 g二氧化硅與12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)均為4NA
B、氧氣與臭氧的混合氣體含NA個(gè)氧原子時(shí)，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L
C、4g重水（D2O）中所含中子數(shù)為2NA
D、含0.1 mol FeCl3的溶液中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，5.6g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4NA
B、0.1mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NA
C、將0.2mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，測(cè)得壓強(qiáng)變化和NH3的含量關(guān)系如下表所示，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
壓強(qiáng)（MPa） 1 5 10 30 60 100
NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
①結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：
 
．
②下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是：
 
（填序號(hào)）．
A．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）  B．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．混合氣體的密度保持不變     D．NH3的生成速率等于NH3的分解速率
E．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定         F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（2）若有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，在一定條件下到達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2mol NH3達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ，已知Q2=3Q1．則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
通電
一定條件
2NH3．則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入
 
極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）D在元素周期表中的位置為
 
，C和E離子半徑大小比較
 
．
（2）A2E的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）CA的電子式為
 
；AB形成的晶體熔點(diǎn)
 
（填“大于”“小于”或“無(wú)法判斷”）CE形成的晶體熔點(diǎn)．
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．寫出向丙溶液中緩慢滴加過(guò)量的乙溶液過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子
B、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變
C、將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3
D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關(guān)系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）

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