Question

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③0.1mol/L NH₄HSO₄     ④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是

 

 （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是

 

；c（NH₄⁺）最小的是

 

 （填序號(hào)）
（3）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度

 

（填“＞”、“＜”或“=”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）

 

  c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）銨根離子水解顯示酸性；
（2）溶液酸性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，pH越小，根據(jù)銨根離子的水解的影響情況確定銨根離子濃度大小；
（3）根據(jù)銨根離子的水解的影響情況確定銨根離子濃度大��；
（4）常溫下，溶液的pH=7，顯示中性，則氫離子和氫氧根濃度相等，根據(jù)電荷守恒確定離子濃度大小的關(guān)系．

解答： 解：（1）氯化銨溶液中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（2）五種溶液中，硫酸氫銨溶液能完全電離出銨根離子、氫離子、硫酸根離子，氫離子濃度最大，pH最小，氨水是弱堿，能電離出部分銨根離子，其余溶液都能完全電離出銨根離子，存在微弱的水解，所以一水合氨中銨根離子濃度最小，故答案為：③；⑤；
（3）②0.1mol/L CH₃COONH₄中醋酸根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，③0.1mol/LNH₄HSO₄中，氫離子對(duì)銨根離子水解起到抑制作用，所以＜③，故答案為：＜；
（4）常溫下，醋酸銨溶液中醋酸跟水解顯示堿性，銨根離子水解顯示酸性，溶液的pH=7，顯示中性，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，氫離子和氫氧根濃度相等，根據(jù)電荷守恒，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度相等，故答案為：=；=．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用以及水解平衡的影響因素等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．