(1)寫出銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式
 

(2)寫出氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式
 
考點(diǎn):濃硫酸的性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題:元素及其化合物
分析:(1)銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水;
(2)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水.
解答: 解:(1)銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
點(diǎn)評:本題考查氯氣、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì),明確氯氣與堿發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、銅在加熱條件下與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,題目較簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì),在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕.在空氣酸度不大的環(huán)境中,其正極是
 
,正極反應(yīng)式為
 
.受空氣的影響鋼鐵還發(fā)生相應(yīng)的顏色變化,其相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在常溫下,下列五種溶液:①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L NH4HSO4     ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3?H2O請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈酸性,其原因是
 
 (用離子方程式表示)
(2)在上述五種溶液中,pH最小的是
 
;c(NH4+)最小的是
 
 (填序號)
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②
 
③(填“>”、“<”或“=”)
(4)常溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度
 
(填“>”、“<”或“=”) NH4+ 的水解程度,CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-
 
  c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2,pH由大到小的順序?yàn)椋?div id="zumpssz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是幾種烷烴的球棍模型,試回答下列問題:

(1)等質(zhì)量的A、B、C與足量氧氣反應(yīng),消耗氧氣的量最少的是
 

(2)A的分子式為
 

(3)寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

(4)B的二氯代物有
 
種.
(5)某種烯烴D能發(fā)生加成反應(yīng)生成B,請寫出該烯烴D發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( �。�
A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:
B、NH4Cl的電子式:
C、的名稱:2-乙基丙烷
D、乙烯的比例模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( �。�
A、2.3g鈉在空氣中加熱,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時,20mL NH3與60mL N2所含的分子個數(shù)為1:3
C、將80g NaOH溶于1L水中,所得溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為2moL/L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-離子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較,不正確的是( �。�
A、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B、常溫下NaHCO3比Na2CO3易溶于水
C、Na2CO3和NaHCO3雖然都是鹽,但它們的水溶液都顯堿性
D、等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得到的CO2物質(zhì)的量比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu),下列說法不正確的是(  )
A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣
B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣
C、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道
D、C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)

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同步練習(xí)冊答案
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