【題目】某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A. 溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用氯化鐵溶液，則實(shí)驗(yàn)難以實(shí)現(xiàn)

D. 實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ更便于實(shí)施

【答案】B

【解析】

A．銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計(jì)算混合物中鋁的質(zhì)量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確；B．硝酸與銅、鋁都能反應(yīng)，不能用稀硝酸，方案Ⅱ中沒(méi)有固體剩余，方案Ⅰ中的氣體為銅和鋁反應(yīng)后的總量，均無(wú)法測(cè)定銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C．若溶液B選用氯化鐵溶液，銅和鋁均能夠與氯化鐵反應(yīng)，不能測(cè)定銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C正確；D．測(cè)量氣體的體積不如測(cè)量固體的質(zhì)量簡(jiǎn)單易操作，因此實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ更便于實(shí)施，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后的溶液中

A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)

C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體是否為乙烯，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)試管I中水的作用是_________，如果不用試管I，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響是___________。

(2)試管II中還可用________(填一種試劑名稱(chēng))，若用此物質(zhì)，是否能去掉試管I (填“能”或“不能”)，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列電離方程式判斷，下列分組正確的是(　　)

①H2SO4===2H＋＋、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋

A. 屬于酸的是①④ B. 屬于堿的是②

C. 屬于鹽的只有③ D. 屬于鹽的只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 混合氣體中含NO21．12 L B. 消耗氧氣的體積為1.68 L

C. 此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol D. 參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知100 kPa、298.15 K時(shí)氫氟酸的電離過(guò)程HF（aq）H+(aq)+F-（aq） ΔH=-12.5kJ·mol-1,ΔS=-102.5 J·mol-1·K-1，試判斷該過(guò)程的自發(fā)性(　 　)

A. 可自發(fā)進(jìn)行 B. 不能自發(fā)進(jìn)行 C. 達(dá)到平衡 D. 不能判定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A. 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3:1

B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g

C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為6: 5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大

B. 在M點(diǎn)時(shí)，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol

C. 隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大

D. 當(dāng)n(NaOH)=0.01mol時(shí)，c(NH3·H2O)>c(Na+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將pH＝12的NaOH溶液平均分成兩份，一份加水V1 L，另一份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，則V1 :V2 為（溶液體積可以疊加）

A. 10 : 1 B. 11 : 1 C. 20 : 1 D. 21 : 1

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