【題目】根據(jù)下列電離方程式判斷,下列分組正確的是(  )

H2SO4===2HBa(OH)2===Ba2+2OH、KAl(SO4)2===K+Al3+2NaHSO4===Na+H

A. 屬于酸的是①④ B. 屬于堿的是②

C. 屬于鹽的只有③ D. 屬于鹽的只有④

【答案】B

【解析】

電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物是酸;電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿;能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物的鹽。

①H2SO4===2H,電離出的陽(yáng)離子全是氫離子,H2SO4屬于酸、②Ba(OH)2===Ba2++2OH電離出的陰離子全是氫氧根離子,Ba(OH)2屬于堿、③KAl(SO4)2===K+Al3++2,能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子,KAl(SO4)2屬于鹽、④NaHSO4===Na+H,能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子,NaHSO4屬于鹽,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A為金屬單質(zhì),它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出物質(zhì)B的化學(xué)式:________

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)①______________________________________。

反應(yīng)②_______________________________________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)C→D________________________

(4)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得,也能通過(guò)金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是(  )
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46 kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為( )

A.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l)  Δ H=-11.46 kJ/mol

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-11.46 kJ/mol

C2KOH(aq)H2SO4(aq)===K2SO4(aq)2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol

DKOH(aq)H2SO4(aq)===K2SO4(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C.已知在101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

D.25 ℃,101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,表示硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí),生成2n molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí),生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

方案:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A. 溶液AB均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B. 溶液AB均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用氯化鐵溶液,則實(shí)驗(yàn)難以實(shí)現(xiàn)

D. 實(shí)驗(yàn)方案更便于實(shí)施

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

已知:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+Cr3+在水溶液中為綠色。

1試管cb對(duì)比,推測(cè)試管c的現(xiàn)象是________。

2試管ab對(duì)比,a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng),橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果;乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明?____(“是”或“否”),理由是_________________________________。

3對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得到的結(jié)論是________________。

4試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4,分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出的結(jié)論是_______;寫(xiě)出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式________________。

5小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水,探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響,結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度,體積、電壓、電解時(shí)間均相同)。

實(shí)驗(yàn)

是否加入Fe2(SO4)3

加入5g

是否加入H2SO4

加入1mL

加入1mL

加入1mL

電極材料

陰、陽(yáng)極均為石墨

陰、陽(yáng)極均為石墨

陰、陽(yáng)極均為石墨

陰極為石墨,陽(yáng)極為鐵

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

20.8

57.3

實(shí)驗(yàn)Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。

②實(shí)驗(yàn)Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示,結(jié)合此機(jī)理,解釋實(shí)驗(yàn)ivCr2O72-去除率提高較多的原因_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用石墨作電極電解下列溶液一段時(shí)間后,溶液的pH均增大,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì),都能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是( )

A.AgNO3(AgNO3)B.NaOH (H2O)

C.KCl (KCl)D.CuSO4(CuSO4)

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