7．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．其中A，D，F(xiàn)，G為常見的氣體，D為單質(zhì)，A，F(xiàn)，G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體．X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質(zhì)，I溶液為藍(lán)色，
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為Na2O2．
（2）A的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式（C、F、G物質(zhì)的量之比為1：1：1）：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式（反應(yīng)時(shí)H為稀溶液）：3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．

分析 G為棕紅色氣體，應(yīng)為NO2，B為淡黃色固體，為Na2O2，X是最常見的液體，為H2O，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為CO2，則C為Na2CO3，D為O2，H為HNO3，Y是常見的金屬單質(zhì)，I溶液為藍(lán)色，可知Y為Cu，I為Cu（NO3）2，F(xiàn)為NO，反應(yīng)①生成W為NaNO2，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知B為Na2O2，故答案為：Na2O2；
（2）A為CO2，電子式為，故答案為：；
（3）反應(yīng)①C、F、G物質(zhì)的量之比為1：1：1，生成W為NaNO2，方程式為Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，
故答案為：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；
（4）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目涉及Na、N、Cu元素單質(zhì)化合物知識(shí)，G、B的性質(zhì)是推斷突破口，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用滴管將新制的飽和氯水緩緩沒入含酚酞的NaOH稀溶液中，邊滴邊振蕩，可觀察到紅色可以褪去．褪色的原因可能有兩種推測(cè)：①是氯水中次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；②是氯水中的酸或Cl2與NaOH反應(yīng)使它由紅色變成無色．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②．
（1）實(shí)驗(yàn)所用試劑：B（選擇下列選項(xiàng)，用編號(hào)表示）；
A．酚酞B．NaOH溶液C．HClD．氯水
（3）實(shí)驗(yàn)所需操作：向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH＞8.0；
（3）實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：滴加NaOH溶液后若溶液恢復(fù)紅色說明推測(cè)②正確，如溶液仍為無色說明推測(cè)①正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
B．用氯化鋇溶液可鑒別SO42-和CO32-
C．CO、NO、NO2都是大氣污染物
D．常溫下，可用鋁制或鐵制槽車運(yùn)輸濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有①NaHCO3、②NaHSO4、③NaHS、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥Na2CO3、⑦Na2S、⑧NaF、⑨NaBr等溶液，
（1）以上溶液能與鹽酸反應(yīng)的有①③⑤⑥⑦⑧；
（2）以上溶液能與NaOH溶液反應(yīng)的有①②③④；
（3）以上溶液既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a，b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH
B．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
C．試管中NaOH溶液用來吸收電解時(shí)產(chǎn)生的Cl2
D．當(dāng)電池中消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)情況下）H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.021mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，關(guān)于pH相等的NaOH與NH3•H2O溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．c（NaOH）＞c（NH3•H2O）
B．c（Na+）=c（NH4+）
C．等體積的NaOH與NH3•H2O溶液分別與足量的Si完全反應(yīng)，NH3•H2O產(chǎn)生的H2多
D．用相同濃度的鹽酸溶液分別與等體積的NaOH與NH3•H2O溶液恰好反應(yīng)完全，NaOH消耗的鹽酸溶液體積多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)結(jié)  論
①在相同溫度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
②將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3＞H2SiO3
③在測(cè)定溶液中氯離子含量的時(shí)候，使用黃色的鉻酸鉀（K2CrO4）溶液充當(dāng)指示劑溶度積常數(shù)：鉻酸銀＞氯化銀
④已知乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣乙醇和乙酸都是電解質(zhì)
⑤測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，后者較大非金屬性：S＞C
A．③④⑤B．②⑤C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，試管 C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣
（2）導(dǎo)管 D 的下端（虛線段）應(yīng)位于液面下（填“液面上”或“液面下”），導(dǎo)管 D 的作用有：①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后排除裝置中的 SO2，②防倒吸．
【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有 CuO、Cu2O、CuS、Cu2S．為探究甲的成分，進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)．
查閱資料可知：Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O，CuS、Cu2S 和稀 HCl不反應(yīng)．
2Cu2O+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$4CuO，2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$ 2CuO+2SO2
Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2CuO+SO2
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：

（3）固體乙在空氣中煅燒時(shí)，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有泥三角、坩堝（坩堝鉗）．
（4）煅燒過程中，除上述反應(yīng)外，還可能發(fā)生反應(yīng)
（5）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）BCD．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
檢查裝置氣密性		B．
量取
C．
稀釋濃硫酸		D．
萃取時(shí)振蕩混合液

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