2．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a，b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH
B．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
C．試管中NaOH溶液用來(lái)吸收電解時(shí)產(chǎn)生的Cl2
D．當(dāng)電池中消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)情況下）H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.021mol氣體

分析 A、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣；
B、電子在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)；
C、防止氯氣污染空氣；
D、燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的．

解答 解：A、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O，故A錯(cuò)誤；
B、電子在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)，則電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極-→外電路-→陰，陽(yáng)極-→正極，故B錯(cuò)誤；
C、防止氯氣污染空氣，用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，故C正確；
D、燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的，當(dāng)電池中消耗2.24H2L，根據(jù)電極反應(yīng)：H2→2H++2e-，所以轉(zhuǎn)移電子0.2mol，b極的電極反應(yīng)為：2H++2e-→H2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道離子的放電順序，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)而形成電流，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①氯氣 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化硫 ⑤蔗糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩濃硫酸
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有②③⑥，屬于非電解質(zhì)的有④⑤．（填序號(hào)）
（2）將①與④按1：1的體積比通入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（3）除去③中少量②的操作是加熱，化學(xué)方程式為2NaHCO3　$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）現(xiàn)在⑤中加入⑩時(shí)，觀察到蔗糖變黑、體積膨脹并放出刺激性氣味氣體的現(xiàn)象，體現(xiàn)了⑩的脫水性和強(qiáng)氧化性性質(zhì)，放出刺激性氣味氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．鋁熱反應(yīng)可以快速制取單質(zhì)鐵，工業(yè)上常用此法冶煉鐵
B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)中用做焙制糕點(diǎn)的膨松劑
C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，其產(chǎn)物水解生成Fe（OH）3膠體，故可用于自來(lái)水消毒和凈化
D．SO2具有漂白性，可用于食品的消毒和漂白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．開發(fā)和推廣新能源是實(shí)現(xiàn)低碳生活的唯一途徑
B．化學(xué)藥品NaH著火，不能用水或泡沫滅火器滅火
C．食品添加劑雖能改變食物味道等，但需限量使用
D．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
C．若有0.1mol氯氣參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol
D．該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．其中A，D，F(xiàn)，G為常見的氣體，D為單質(zhì)，A，F(xiàn)，G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體．X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質(zhì)，I溶液為藍(lán)色，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為Na2O2．
（2）A的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式（C、F、G物質(zhì)的量之比為1：1：1）：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式（反應(yīng)時(shí)H為稀溶液）：3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．稱取等質(zhì)量為（ag）膽礬兩份．把一份溶于bg水中，測(cè)知其溶解時(shí)吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測(cè)得其溶解時(shí)放熱Q2kJ．
（1）膽礬的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$kJ•mol-1，是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）無(wú)水硫酸銅的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$kJ•mol-1，是放熱過(guò)程．
（3）從以上數(shù)據(jù)可知，膽礬脫水是吸熱過(guò)程，1mol膽礬脫水需$\frac{250（Q{\;}_{1}+Q{\;}_{2}）}{a}$kJ•mol-1熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，電解氯化鎂溶液可以制得鎂
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．晶體硅可用作制造太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維
D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/min2379
n（Y）mol0.120.110.100.10
A．反應(yīng)前 2 min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前  v（逆）＞v（正）
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.44
D．其他條件不變，再充入 0.2 mol Z，平衡時(shí) X 的體積分?jǐn)?shù)增大

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