Question

19．回答下列問題
（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，1mol二氧化碳的質(zhì)量是44g，它含有6.02×10²³ 個二氧化碳分子；4.4g二氧化碳中所含的氧原子數(shù)與49g H₂S0₄中所含的氧原子數(shù)相等．
（2）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是8.5，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是4.25g；在相同條件下，在5.6g氮氣中應(yīng)添加5.1g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等．
（3）將質(zhì)量比為7：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為1：2；氮原子和氧原子的個數(shù)之比為2：1；1mol該混合氣體的質(zhì)量為29.3g；22克該混合氣體在標(biāo)準狀況下的體積為16.8L．

Answer 1

分析 （1）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)N=nN_A計算二氧化碳分子數(shù)目；根據(jù)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算硫酸物質(zhì)的量，根據(jù)氧原子數(shù)目相等計算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氧氣物質(zhì)的量，分子數(shù)目相等則氣體物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計算氨氣質(zhì)量；根據(jù)原子數(shù)目相等計算氨氣物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氨氣質(zhì)量；相同條件下氣體的條件相等，則物質(zhì)的量相等；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算N₂和NO的物質(zhì)的量之比；結(jié)合分子式計算含有N、O原子數(shù)目之比；計算平均摩爾質(zhì)量，可得1mol該混合氣體的質(zhì)量；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算混合氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算體積．

解答 解：（1）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol；
1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，二氧化碳分子數(shù)目為1mol×6.02×10²³ mol^-1=6.02×10²³ ；
4.9g硫酸的物質(zhì)的量為$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，與之含有相等氧原子數(shù)目的二氧化碳為$\frac{0.05mol×4}{2}$=0.1mol，二氧化碳的質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g，
故答案為：44g/mol；44g；6.02×10²³ ；4.4；
（2）16g 氧氣物質(zhì)的量為$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，分子數(shù)目相等則氣體物質(zhì)的量相等，故氨氣質(zhì)量為0.5mol×17g/mol=8.5g；
原子數(shù)目相等，則氨氣物質(zhì)的量為$\frac{0.5mol×2}{4}$=0.25mol，氨氣質(zhì)量為0.25mol×17g/mol=4.25g；
相同條件下氣體的條件相等，則物質(zhì)的量相等，故氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol-$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.3mol，則氨氣質(zhì)量為0.3mol×17g/mol=5.1g，
故答案為：8.5；4.25；5.1；
（3）質(zhì)量比為7：15的N₂和NO混合，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為$\frac{7}{28}$：$\frac{15}{30}$=1：2；結(jié)合分子式，可知含有N、O原子數(shù)目之比為（2+1×2）：2=2：1，平均摩爾質(zhì)量為$\frac{28g/mol×1mol+30g/mol×2}{1mol+2mol}$=$\frac{88}{3}$g/mol=29.3g/mol，可得1mol該混合氣體的質(zhì)量為29.3g；22克該混合氣體在標(biāo)準狀況下的體積為$\frac{22g}{\frac{88}{3}g/mol}$×22.4L/mol=16.8L，
故答案為：1：2；2：1；29.3g；16.8L．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．