Question

9．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鎂片逐漸溶解、管中產(chǎn)生無色氣泡、管中產(chǎn)生無色氣泡；
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）₂晶體；
（3）寫出有關(guān)的離子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)中生成MgCl₂和H₂時(shí)形成化學(xué)鍵所釋放的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）消耗鎂片和鹽酸時(shí)斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量．

Answer 1

分析 （1）Mg位于氫之前，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減��；
（2）有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（3）單質(zhì)、氣體、沉淀等寫化學(xué)式，可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫離子；
（4）放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量．

解答 解：（1）Mg位于氫之前，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小，
鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，所以試管中鎂片逐漸溶解，生成氫氣，所以試管中產(chǎn)生無色氣泡，金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小，升高溫度，氫氧化鈣飽和溶液變?yōu)檫^飽和溶液，所以燒杯底部析出少量白色固體；故答案為：鎂片逐漸溶解、管中產(chǎn)生無色氣泡、管中產(chǎn)生無色氣泡；
（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）₂晶體，故答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）₂晶體；
（3）單質(zhì)、氣體、沉淀等寫化學(xué)式，可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫離子，離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（4）放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以MgCl₂溶液和H₂的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量，即生成MgCl₂和H₂時(shí)形成化學(xué)鍵所釋放的總能量大于消耗鎂片和鹽酸時(shí)斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量，故答案為：大于．

點(diǎn)評 本題以鎂、氫氧化鈣為載體考查能量守恒、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意分析氫氧化鈣溶液變化，題目難度不大．