Question

9．120mL含有2mol碳酸鈉的溶液和200mL，1.5mol•L^-1鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，下列敘述正確的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液中加鹽酸，無氣體生成
• B． 鹽酸中加入Na₂CO₃溶液，開始無氣體，后有氣體生成
• C． 無論怎么滴加，都有氣體生成，且生成的氣體一樣多
• D． 無論怎么滴加，都有氣體生成，且鹽酸中滴加Na₂CO₃溶液產(chǎn)生的氣體多

Answer 1

分析 當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na₂CO₃）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na₂CO₃）＜2：1，根據(jù)二者之間的關(guān)系式來分析解答．

解答 解：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na₂CO₃）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na₂CO₃）＜2：1，
n（Na₂CO₃）=2mol，n（HCl）=0.2L×1.5mol/L=0.3mol
A、Na₂CO₃溶液中加鹽酸，反應(yīng)順序?yàn)镃O₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，依據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算可知?dú)潆x子結(jié)合碳酸根離子全部生成碳酸氫根離子無氣體生成，故A正確；
B、鹽酸中加入Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，氫離子全部反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，開始有氣體生成，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂CO₃溶液中加鹽酸，反應(yīng)順序?yàn)镃O₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，依據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算可知?dú)潆x子結(jié)合碳酸根離子全部生成碳酸氫根離子無氣體生成，鹽酸中加入Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，氫離子全部反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)C分析可知，鹽酸滴加帶碳酸鈉溶液中無氣體生成，故D錯(cuò)誤；
故選A..

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．