17．0.10mol/L的NaAlO2溶液中，離子濃度最小的是（　�。�
A．Na+B．H+C．AlO2-D．OH-

分析 偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+）、c（Na+）＞c（AlO2-），據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：0.10mol/L的NaAlO2溶液中，偏鋁酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+）、c（Na+）＞c（AlO2-），
所以離子濃度最小的為H+，
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（2）把金屬鋁加到NaOH溶液中2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）向AlCl3溶液中滴加氨水至過量Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）向NaAlO2 溶液中滴加鹽酸AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）把金屬鈉加到CuSO4溶液中2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．18g重水（D2O）中含有10NA個電子
B．22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C．4.6g Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．25℃時，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，即可驗證SO2的漂白性
B．無論是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，還是加入少量CH3COONa晶體，都會引起溶液的導(dǎo)電能力減弱
C．實驗室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸銅溶液，應(yīng)稱取12.5g膽礬晶體，并用500mL容量瓶定容配制
D．硫酸亞鐵銨晶體中NH4+的檢驗操作為：取適量樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀氫氧化鈉溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)則存在NH4+，反之則不存在NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-．現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1-
B．當(dāng)a=0.45時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．若溶液中Br-有一半被氧化時，c （Fe3+）：c（Br-）：c （Cl-）-1：1：3
D．當(dāng)0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1-）+c（Br-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖曲線所示．則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1mol/LB．8mol/LC．10mol/LD．12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．120mL含有2mol碳酸鈉的溶液和200mL，1.5mol•L-1鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，下列敘述正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中加鹽酸，無氣體生成
B．鹽酸中加入Na2CO3溶液，開始無氣體，后有氣體生成
C．無論怎么滴加，都有氣體生成，且生成的氣體一樣多
D．無論怎么滴加，都有氣體生成，且鹽酸中滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生的氣體多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E五種元素位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大．A元素可以形成-1價離子，B、D最外層電子數(shù)都是電子層數(shù)的2倍，C原子基態(tài)時2p軌道內(nèi)未成對電子數(shù)最多，E原子位于周期表ds區(qū)，且d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）C的價層電子排布式為2s22p3，CA3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）BC-與C2結(jié)構(gòu)相似，推算由A、B、C形成的原子個數(shù)比為1：1：1的化合物中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，該化合物中B原子軌道的雜化類型是sp，BC-的電子式為；
（3）A、B形成的某共價化合物與CA3分子電子數(shù)相等，后者在水中的溶解度遠(yuǎn)大于前者，原因是NH3可以與水分子形成氫鍵；
（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，晶胞棱長為anm．（已知該化合物摩爾質(zhì)量為Mg/mol）
①在1個晶胞中，E離子的數(shù)目為4．
②該晶體的密度為=$\frac{4M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4含有的H原子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2 NA

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