Question

4．有濃度均為0.01mol/L的鹽酸、醋酸和硫酸三種溶液，試分析下列問(wèn)題：
（1）若三種溶液中c（H⁺） 分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是c＞a＞b
（2）等體積的三種酸分別與足量Zn反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=b＜c
（3）分別用三種酸中和等體積、等濃度的NaOH溶液，需三種酸的體積分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是c＜a=b．

Answer 1

分析 （1）鹽酸是一元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，而硫酸是二元強(qiáng)酸；
（2）濃度均為0.01mol/L、體積相同的三種酸的物質(zhì)的量相同，據(jù)此分析和足量鋅反應(yīng)生成氫氣的體積關(guān)系；
（3）用三種酸中和等體積、等濃度的NaOH溶液即等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需的三種酸中的氫離子的物質(zhì)的量相同，據(jù)此分析．

解答 （1）CH₃COOH是一元弱酸，部分電離，氫離子濃度最小；HCl是一元強(qiáng)酸，完全電離，電離的氫離子大于醋酸；H₂SO₄是二元強(qiáng)酸，電離的氫離子濃度大于氯化氫，
故答案為：c＞a＞b；
（2）濃度均為0.01mol/L、體積相同的三種酸的物質(zhì)的量相同，和足量鋅反應(yīng)生成氫氣的體積關(guān)系取決于酸中所含有的氫離子的物質(zhì)的量，由于醋酸和鹽酸是一元酸，故醋酸和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量相同，則所產(chǎn)生的氫氣的量相同，而硫酸是二元酸，故所含的氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸和醋酸，則生成的氫氣的物質(zhì)的量最多，故答案為：a=b＜c；
（3）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，所需的三種酸中的氫離子的物質(zhì)的量相同．假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要醋酸1mol，需要HCl 1mol；需要H₂SO₄ 0.5mol；需相同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積大小關(guān)系為：c＜a=b，
故答案為：c＜a=b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿反應(yīng)中溶液性質(zhì)及溶液pH計(jì)算，題目難度中等，注意醋酸為弱電解質(zhì)溶液中部分電離、硫酸為二元強(qiáng)酸、鹽酸為一元強(qiáng)酸，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)．