則樣品中CuCl的純度為 .">
【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,在潮濕空氣中易水解氧化;見光則分解,變成褐色;CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出生產(chǎn)過程中所用物質(zhì)的名稱:____________,________________。
(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式:________________________________。
(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體,結合化學方程式和必要的文字說明理由________________________________________________。實際生產(chǎn)中SO2要適當過量,原因可能是___(答一點即可).
(4)得到CuC1晶體后,還需要經(jīng)過水洗、乙醇洗滌兩步操作。用乙醇洗滌的作用是________________。
(5)實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示:
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產(chǎn)率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為_________,當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是________________。
(6)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中,充分溶解。
②用0.10molL-1硫酸鈰標準溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。三次平行實驗結果如下(平行實驗結果相差不能超過1%):
平行實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 | /tr>
則樣品中CuCl的純度為_______________(結果保留三位有效數(shù)字)。
【答案】 鐵 稀鹽酸 CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O===2CuCl↓+2H2SO4 反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中生成的CuSO4和 SO2為1∶1,所以理論上不需要補充SO2氣體 略 醇洗有利加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化 2 pH較大時,Cu2+水解程度增大,反應生成的CuCl減少 0.955(或95.5%)
【解析】(1)印刷電路的廢液(含、、、加入鐵,三價鐵離子能夠原鐵反應生成二價鐵離子,銅離子能夠與鐵反應生成銅,過濾后濾渣中含有銅和鐵,加入鹽酸,鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵,銅與鹽酸不反應,將銅分離出來。因此,所用的物質(zhì)是鐵粉、稀鹽酸。
(2)根據(jù)圖示可以知道: CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反應生成H2SO4、CuCl,根據(jù)得失電子守恒其方程式為: CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O===2CuCl↓+2H2SO4
(3)根據(jù)圖示可以知道: 反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
反應中生成的CuSO4和SO2為1:1,所以理論上不需要補充SO2氣體;
實際生產(chǎn)中要保持適當過量的,目的是提高的還原速率,同時可以防止生成的被空氣氧化,
(4)醇洗有利加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化
(5))根據(jù)圖表CuCl產(chǎn)率可以知道產(chǎn)率最大為,當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低,水解程度增大,生成的CuCl少;
(6)根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)及平行實驗結果相差不能超過1%,體積為,誤差大舍去,滴定樣品消耗硫酸鈰標準溶液的平均體積,結合方程式可以知道:═,,CuCl的純度;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面是混合物分離的實驗,請回答有關問題
實驗:通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水,如圖所示
(1)寫出下列儀器的名稱:①________②________。
(2)若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物,還缺少的儀器是________,圖中裝置中進水口是________。(填“f”或“g”)
(3)儀器①中常加入碎瓷片,這樣做的目的是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯的裝置如圖所示,對下列操作或現(xiàn)象描述正確的是( )
A. 圓底燒瓶中先加濃硫酸再加入乙醇
B. 實驗得到的氣體能使溴水褪色說明有乙烯生成
C. 反應中圓底燒瓶內(nèi)會產(chǎn)生黑色固體
D. 用排水法或向下排空氣法收集乙烯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息。得出的結論正確的是
A. 圖1表示常溫下向體積為10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點處有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4C1溶液時。溶液的pH變化曲線,其中Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示NH4C1溶液,且溶液導電性:b>c>a
C. 圖3表示的是Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點溶液中大量存在Al3+
D. 由圖4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+,可采用向溶液中加入適量Fe2O3,調(diào)節(jié)溶液的pH 至4左右
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子層結構;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負性最大的是_______________。(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________________________。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是___________(填分子式),原因是___________________。A 和B的氧化物所屬的晶體類型分別為__________和___________。
(3)C和D反應可生成組成比為1∶3的化合物E,E的立體構型為______________,中心原子的雜化軌道類型為______________________。
(4)化合物D2A的立體構型為_____________,中心原子的價層電子對數(shù)為_______________,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為____________________________________。
(5)A 和B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,F的化學式為_____________;晶胞中A原子的配位數(shù)為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、在t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,則:
(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW=________。
(2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是________mol/L。
(3)在該溫度下,將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。
Ⅱ、現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,請回答下列問題:
(4)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是 (填序號)___________。
(5)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是 (填序號)_________________。
(6)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度關系正確的是________(填字母序號)。
A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)
B.c(Na+)=0.1 mol/L
C.c(Na+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)
D.c(H+)>c(OH-)
Ⅲ、常溫下,amol/L氯化銨溶液中加入等體積bmol/L氫氧化鈉溶液,反應后混合液呈中性,求該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。
Ⅰ、實驗步驟:
(1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。
(4)滴定。當______________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
Ⅱ、實驗記錄
Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論:
(1)按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋含酸量=________g/100 mL(結果保留四位有效數(shù)字)。
(2)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應,需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號)。
a.pH b.沸點 c.電離常數(shù) d.溶解度
(3)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是________(填寫序號)。
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列微粒中與OH﹣離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù),該微?赡転椋 )
A.F﹣
B.Mg2+
C.NH4+
D.CH4
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