Question

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息。得出的結論正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4C1溶液時。溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液導電性:b>c>a

C. 圖3表示的是Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+

D. 由圖4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入適量Fe2O3，調節(jié)溶液的pH 至4左右

Answer 1

【答案】A

【解析】A、體積10mL0.1溶液中逐滴加入0.1溶液后,所得的溶液是醋酸鈉溶液,存在質子守恒,故A正確。

用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4Cl,鹽酸的pH變化較大, NH4Cl的pH變化小,溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度的大小,即其中Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示NH4Cl,且溶液導電性:a>b>c,故B錯誤;

C、Al3+與OH-反應時，先生成氫氧化鋁沉淀，而后沉淀溶解生成偏鋁酸根，a點對應的堿性較強，鋁元素應以偏鋁酸根的形式存在。故C錯誤

若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+,加入適量Fe2O3，調節(jié)溶液的pH 至4左右,此時會生成氫氧化鐵沉淀，不能除去Cu2+，反而把Fe3+除去，故D錯誤。