Question

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子，則陰極析出32 g銅
• B． 標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，33.6 L三氧化硫中含有1.5N_A個(gè)三氧化硫分子
• C． 1 mol Cl₂與過量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子
• D． 1 mol FeCl₃跟水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、電解精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
C、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、電解精煉銅時(shí)陽極電極反應(yīng)：Cu-2e^-═Cu²⁺，F(xiàn)e-2e^-═Fe²⁺，Zn-2e^-═Zn²⁺，Ni-2e^-═Ni²⁺，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═Cu，若陰極得到電子數(shù)為N_A個(gè)，依據(jù)電子守恒，則陰極析出32 g銅，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不再是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、1 mol Cl₂與過量的鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，故膠粒數(shù)一定小于N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．