15．CaO+H2O=Ca（OH）2的反應類型屬于（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

分析 為兩種物質反應生成一種物質的反應，以此來解答．

解答 解：A．為兩種物質反應生成一種物質的反應，屬于化合反應，故A選；
B．反應物有兩種，不是分解反應，故B不選；
C．反應物、生成物中均無單質，不是置換反應，故C不選；
D．生成物只有一種，不是復分解反應，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學反應基本類型，為高頻考點，把握物質的類別、反應的分類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意四種基本反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2．主要反應如下：
C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO  ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0t按②完全分解（設雜質不分解），可得標準狀況下CO2的體積為425.6m3m3．
（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應，當窯內配比率$\frac{{n（CaC{O_3}）}}{n（C）}$=2.2時，窯氣中CO2的最大體積分數(shù)為多少？（設空氣只含N2與O2，且體積比為4：1，下同）
（3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2．則此次窯內配比率$\frac{{n（CaC{O_3}）}}{n（C）}$為何值？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陰極析出32 g銅
B．標準標況下，33.6 L三氧化硫中含有1.5NA個三氧化硫分子
C．1 mol Cl2與過量的鐵反應，轉移3NA個電子
D．1 mol FeCl3跟水反應，完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學設計原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移
B．放電過程中交換膜右側溶液顏色逐漸變淺
C．正極的電極反應式為Fe3++3e?=Fe
D．若轉移1mol e-，交換膜左側溶液中則減少1 molCl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．以乙烯和水為主要原料選取其他必要的無機物制取乙酸乙酯，寫出對應的化學方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O已知：乙醛可氧化為乙酸（該方程式不用寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．亞硝酸鹽參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑，當它作氧化劑時，可能的產(chǎn)物是（　�。�
A．NH4B．N2C．N2O5D．N2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知空氣中含有20%的氧氣和80%的氮氣（體積百分比，空氣中其它成分忽略），請完成下列填空及計算：
（1）2mol NO2完全轉化為HNO3需要O2分子的數(shù)目為9.03×1023．
（2）NH3催化氧化可以轉化為NO，為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨-空氣混合物中氨的體積分數(shù)為0.14（保留2位有效數(shù)字）
（3）6mol的NH3用空氣氧化，反應后混合物的組成為：NO 4mol、O2 2mol、N2 40mol和一定量的硝酸，以及其它成分（高溫下NO和O2不反應，其它成分中不含氧化物），計算氨轉化為NO和HNO3的總轉化率NO轉化率為91.7%；HNO3的轉化率為7.5%（寫出過程及結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．將2.6g鋅投入到60mL 1mol/L 鹽酸中，充分反應后，試計算：
（1）生成H2的體積為（在標準狀況下）0.672L．
（2）若反應完成后，溶液體積仍為60mL，這時溶液中ZnCl2的物質的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Y堿溶液稀釋過程中溶液中c（H+）減小
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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