在2L容器中發(fā)生3A+B═2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4mol，10s 內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），10s后容器內(nèi)的B的物質(zhì)的量為（　�。�
A、1.6 mol
B、2.8 mol
C、3.2 mol
D、3.6 mol
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：
分析：根據(jù)v=
△n
V
t
，及化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：v=
△n
V
t
，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為：0.12mol/（L?s）×2L×10s=2.4mol，故參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為：
2.4
3
=0.8mol，故10s后容器內(nèi)的B的物質(zhì)的量為：4mol-0.8mol=3.2mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種有機(jī)物，因其酷似奧林匹克旗中的五環(huán)（如圖），科學(xué)家稱其為奧林匹克烴，下列有關(guān)奧林匹克烴的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該烴屬于烯烴
B、該烴分子中只含非極性鍵
C、該烴的二氯代物只有一種
D、該烴完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）
（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖
（2）注明原電池的正極和負(fù)極
（3）注明外電路中電子的流向
（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，濃度都為1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．反應(yīng)2min后，測(cè)得 X2的濃度為0.4mol/L，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v（Y2）=0.1mol/（L?min），生成的c（Z）=0.4mol/L，如z用X、Y表示，則該反應(yīng)方程式是（　�。�
A、X2+2Y2═2XY2
B、2X2+Y2═2X2Y
C、3X2+Y2═2X3Y
D、X2+3Y2═2XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）． 根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
 
；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
 
；
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率為α1；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2
 
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是
 
．
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=
 
，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
 
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（5）以紅磷P（s）和Cl2（g）制備PCl5，為提高Cl2（g）的轉(zhuǎn)化率可采用的措施是：
 
（任填兩種措施）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJ
B、碳的燃燒熱為△H=-221kJ/mol
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol?L-1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol?L-1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　　）
A、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-2.92 kJ?mol-1
B、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-18 kJ?mol-1
C、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-73 kJ?mol-1
D、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-0.72 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)，1）符合圖象描述特點(diǎn)，2）對(duì)其進(jìn)行分析，結(jié)論是正確的．則合理選項(xiàng)為（　�。�
A、N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）； 恒容時(shí)加入N2O3，平衡正向移動(dòng)
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；  將氨氣液化分離后，有利于加快正反應(yīng)速率
C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）； 加大氧氣濃度，能提高氨氣平衡轉(zhuǎn)化率
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；  增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1mol O2含有
 
個(gè)O2；
（2）3.01×1023個(gè)SO2在標(biāo)況下體積為
 
L；
（3）標(biāo)況下5.6L HCl氣體的物質(zhì)的量是
 
mol；
（4）100mL0.1mol/L的NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．

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