根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:Zn(s)+Fe2+(aq)═Zn2+(aq)+Fe(s)
(1)裝置可采用燒杯和鹽橋,畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖
(2)注明原電池的正極和負(fù)極
(3)注明外電路中電子的流向
(4)寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng).
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題:電化學(xué)專(zhuān)題
分析:根據(jù)電池反應(yīng)式知,該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,因?yàn)橛宣}橋,正極可以是鐵,鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液,一般用硫酸鋅溶液,鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液,一般用硫酸亞鐵溶液,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極,書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí),注意電子守恒.
解答: 解:(1)根據(jù)電池反應(yīng)式知,該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,因?yàn)橛宣}橋,正極可以是鐵,鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液,一般用硫酸鋅溶液,鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液,一般用硫酸亞鐵溶液,裝置圖為:
答:原電池圖為;
(2)負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以負(fù)極為鋅,正極為鐵,答:負(fù)極是鋅,正極是鐵;
(3)外電路中,電子從負(fù)極流向正極,從鋅流向鐵,答:電子從鋅流向鐵;
(4)負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,正極電極反應(yīng)式為:Fe2++2e-=Fe,答:正極電極反應(yīng)式:Fe2++2e-=Fe,負(fù)極電極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+
點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池的設(shè)計(jì),根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來(lái)確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液,明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵,原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.他們利用他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素.
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表:
實(shí)  驗(yàn)  步  驟現(xiàn)  象結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中;
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg.
反應(yīng)快慢:
Mg>Fe>Cu
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快.
(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="nnbxbvf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是
 

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn).完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是
 
;應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
 

(3)在使用鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),實(shí)驗(yàn)室里選擇粗鐵比純鐵效果更好,原因是:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度,可采用的方法是(  )
A、增大pH
B、加入2.0 mol?L-1NH4Cl固體
C、加入MgSO4,固體
D、加入適量95%乙醇

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被Na2SO3還原.如果還原2.4×10-3mol XO(OH)2+,需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液,那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是(  )
A、+2B、+1C、0D、-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

24mL0.05mol/L的 Na2SO3恰好與20mL 0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反應(yīng),則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(  )
A、0B、+2C、+3D、+6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

美國(guó)海軍航空站安裝了MCFC型燃料電池,該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣,其工作溫度為600℃~700℃,所用燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3,已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O,負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-═H2O+CO2,則下列推斷正確的是( 。
A、正極反應(yīng)為:4OH-═O2+2H2O+4e-
B、放電時(shí)CO32- 向負(fù)極移動(dòng)
C、電池供應(yīng)1mol水蒸氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol
D、放電時(shí)CO32- 向正極移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在pH=1且含Ba2+離子的溶液中,還能大量存在的離子是( 。
A、AlO2-
B、HCO3-
C、Cl-
D、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在2L容器中發(fā)生3A+B═2C的反應(yīng),最初加入的A、B都是4mol,10s 內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s),10s后容器內(nèi)的B的物質(zhì)的量為( 。
A、1.6 mol
B、2.8 mol
C、3.2 mol
D、3.6 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

認(rèn)識(shí)危險(xiǎn)品標(biāo)志非常重要.裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是( 。
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案