Question

下圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中滴加7mL試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V(mL)間的關系.以下結論一定不正確的是(    )
 

A．從9到11mL，發(fā)生的反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝1∶2∶5

C．A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D．從7到9mL，相應離子反應式為：H++OH-=H2O

Answer 1

B

試題分析：從0到5mL，發(fā)生反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓,Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓。從5到9mL，發(fā)生反應的離子方程式為：Al(OH)₃+OH-=AlO₂^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O 。從9到11mL，發(fā)生反應的離子方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓。從11到21mL，發(fā)生反應的離子方程式為：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Mg(OH)₂+2H⁺=,Mg²⁺+2H₂O 。綜上，答案選B。原混合溶液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^-)＝1∶1∶5 。
點評：本題結合坐標圖考查了金屬與酸堿溶液的反應，屬于難題。解題時，應讀懂坐標圖所表示的含義，以及寫出各個曲線上所發(fā)生的化學反應的方程式。同時，應掌握相關物質之間的反應。