向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是
（1）a mol（2）b mol（3）a/2 mol（4）b/2 mol（5）0 mol （6）(4a-b) mol（   ）
A．（1）（2）（4）（5）（6）B．（1）（3）（4）（5）（6）
C．（1）（2）（3）（5）（6）D．只有（1）（3）（5）（6）
D
如果鋁離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則最多是amol。如果氫氧化鉀過量，則得不到氫氧化鋁沉淀。如果氫氧化鉀不足，生成的氫氧化鋁部分被溶解，則生成的氫氧化鋁是b－3a－a＝b－4a。如果氫氧化鉀不足，溶液中還含有鋁離子，則生成的氫氧化鋁就小于amol，所以正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加7mL試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V(mL)間的關(guān)系.以下結(jié)論一定不正確的是(    )
 
A．從9到11mL，發(fā)生的反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝1∶2∶5
C．A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D．從7到9mL，相應離子反應式為：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋁粉和Fe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量的稀鹽酸反應；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為              (　　)
A．3∶2B．2∶3C．3∶4D．4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下
流程步驟：

主要的步驟總結(jié)如下：①把貝殼制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg(OH)2沉淀 ③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl2
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
（2）步驟②不夠合理，理由是                                                 
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標燈。此電池正極的電極反應為                                   。
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，
下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：
操作                                                                      
化學方程式                                                 。
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗。
若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36L，反應的化學方程式為                                       ，樣品中鋁的質(zhì)量是          g。
若取10.7g樣品將其點燃，恰好完全反應，待反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為aL，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于     ∶     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁的工藝流程之一為：

下列敘述不正確的是(   )
A．沉淀甲為SiO2
B．生成沉淀乙的反應為:Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓
C．溶液乙中含有AlO2-
D．反應③為:2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al(OH)3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．在a點對應的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―離子仍能大量共存
B．圖中B→C的過程中,實際發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C．若b、c的縱坐標數(shù)值相同，則橫坐標數(shù)值之比為1：3
D．原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
--
I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是       ，反應的離子方程式為                            。
Ⅱ. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子為：                   。
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方為         。
（3）當c=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鎂溶于一定濃度的硝酸的反應中，產(chǎn)生標準狀況下的N2O氣體11.2L，在所得的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、蒸干并充分燃燒，最后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為(　　)
A． 20gB． 40gC． 58gD． 80g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化鋁是一種        性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為                                            。實驗室制取Al(OH)3的化學方程式______________________________，離子方程式為                              用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是                                            。

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