Question

某原子^A_ZX，它的氯化物XCl  5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO₃溶液50ml恰好完全反應．若這種原子原子核內(nèi)有12個中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的單質放入水中，寫出反應的化學方程式．

Answer 1

（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
則M（XCl）=

5.85g

0.1mol

=58.5g/mol，
由摩爾質量與相對分子質量的數(shù)值相等及質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，
則A=58.5-35.3=23，Z=23-12=11，
答：Z值為11，A值為23；
（2）X的質子數(shù)為11，則為鈉元素，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，
答：X元素在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族；
（3）Na與水反應生成NaOH和H₂，該反應為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
答：反應的化學方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．