Question

7．S₂Cl₂是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：CS₂+3Cl₂=CCl₄+S₂Cl₂來制備S₂Cl₂，反應(yīng)裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）．
已知：S₂Cl₂易與水反應(yīng)．
下列是幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)．

物質(zhì)	沸點(diǎn)/℃	熔點(diǎn)/℃
CS2	47	-109
CCl4	77	-23
S2Cl2	137	-77

（1）寫出裝置A中制備Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中盛放試劑的作用是吸收Cl₂中的HCl氣體； 裝置C中的試劑是濃硫酸．
（3）D裝置中采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，溫度易控制； 反應(yīng)結(jié)束后，從D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物S₂Cl₂的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾．
（4）裝置E中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（5）S₂Cl₂易與水反應(yīng)，有淡黃色沉淀生成，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl．

Answer 1

分析 制備S₂Cl₂原理是：在裝置A中二氧化錳和濃鹽酸之間反應(yīng)得到氯氣，但是氯氣中混有HCl和水，應(yīng)該先用飽和食鹽水除去HCl（裝置B），再用濃硫酸干燥氯氣（裝置C），讓氯氣和二硫化碳在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)（裝置D），為了使CS₂平穩(wěn)汽化，避免產(chǎn)物S₂Cl₂汽化，采用熱水浴加熱的方法，根據(jù)S₂Cl₂的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，采用冷凝回流的辦法將之收集即可試驗(yàn)中的氯氣要進(jìn)行尾氣處理，可以用氫氧化鈉來吸收，據(jù)此分析作答．

解答 解：（1）用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣中混有HCl和水，用飽和食鹽水除去HCl（裝置B），再用濃硫酸干燥氯氣（裝置C）；
故答案為：吸收Cl₂中的HCl氣體；濃硫酸；
（3）水浴加熱使受熱均勻，溫度更易控制；反應(yīng)生成CCl₄和S₂Cl₂，得到混溶在一起的混合物； 依據(jù)四氯化碳和S₂Cl₂ 的沸點(diǎn)不同控制沸點(diǎn)分離；
故答案為：受熱均勻，溫度易控制；蒸餾；
（4）裝置E中倒扣漏斗的作用是防止倒吸；
故答案為：防止倒吸；
（5）S₂Cl₂易與水反應(yīng)，有淡黃色沉淀生成，說明有單質(zhì)S生成，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，說明還有二氧化硫生成，則反應(yīng)為：2S₂Cl₂+2 H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl；
故答案為：2S₂Cl₂+2 H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、物質(zhì)的分離除雜、實(shí)驗(yàn)的控制以及氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，題目難度不大，關(guān)鍵是對基礎(chǔ)的掌握，并能靈活運(yùn)用．