Question

18．一定溫度下在一個(gè)2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 此時(shí)，v （A）：v （B）：v （C）：v （D）=4：3：2：1
• B． 該反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不可作為平衡標(biāo)志
• C． 充入N₂使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率
• D． C的平均反應(yīng)速率為：0.15mol/（L•min）

Answer 1

分析 經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol，則
         4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），
開(kāi)始    m             n             0            0
轉(zhuǎn)化    1.2          0.9           0.6         0.3
平衡  m-1.2         n-0.9        0.6         0.3
A．A為固體，不能表示反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
B．氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量為變量；
C．充入N₂使壓強(qiáng)增大，若密閉容器的體積不變，則各組分的濃度不變；
D．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：A．v （B）：v （C）：v （D）=3：2：1，A為固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量為變量，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，可作為平衡標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；
C．充入N₂使壓強(qiáng)增大，若密閉容器的體積不變，則各組分的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol，則生成0.6molC，C的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2min}$=0.15mol/（L•min），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握速率計(jì)算、平衡標(biāo)志、A為固體為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．