4.從人類利用金屬的歷史看,先是青銅器時代,而后是鐵器時代,鋁的利用是近百年的事,造成這個先后順序事實的最主要因素是(  )
A.地殼中金屬元素的含量B.金屬的延展性
C.金屬的導(dǎo)電性D.金屬活動性及冶煉的難易程度

分析 從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的大致年限可以看出,越活潑的金屬,開發(fā)利用的越晚;金屬的活動性越強,冶煉的程度越難,利用的越晚,據(jù)此進行分析判斷.

解答 解:地殼里含量最高的是金屬鋁,但鋁開發(fā)利用的時間在銅、鐵之后,說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關(guān),與金屬的導(dǎo)電性和延展性也無關(guān);金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動性有關(guān),活動性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在,易被開發(fā)和利用;活動性強的金屬一般以化合物形式存在,難以冶煉,故還與金屬冶煉的難易程度有關(guān).
故選:D.

點評 本題考查了金屬活動順序及其應(yīng)用,題目難度不大,明確金屬活潑性強弱與金屬冶煉難易程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵,熟練掌握常見金屬的冶煉方法,能夠考查學(xué)生對比分析資料信息,歸納變化規(guī)律的能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱Q kJ.則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10588 kJ•mol-1
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23g NO2需要吸收Q kJ熱量,則表示N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.8 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法不正確的是( 。
A.鹽的組成中不一定含有金屬元素
B.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
C.同種元素在不同的化合物中的化合價不一定相同
D.由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗操作正確的是( 。
A.B.
C.
檢查容量瓶是否漏水
D.
給液體加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在一真空固定體積的密閉容器中,充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng):N2+3H2?2NH3.在一定溫度下達到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為20%.若在同一容器中充入NH3,欲使反應(yīng)達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同,則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是(  )
A.15mol  20%B.20mol  20%C.20mol  80%D.40mol  80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.有關(guān)金屬性質(zhì)的敘述正確的是( 。
A.都具有很高的熔點
B.最外層電子數(shù)少于 3 個的都是金屬
C.都能導(dǎo)電、傳熱
D.都只能和酸不能和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.松油醇(     )的官能團的名稱為碳碳雙鍵、羥基.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過一段時間,罐壁又重新凸起.上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是(  )
A.Al3++4OH-→[Al(OH)4]-B.Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
C.CO2+2OH-=CO32-+H2OD.2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法中正確的是( 。
A.1molC質(zhì)量是12 g•mol-1
B.22.4L H2的物質(zhì)的量是1mol
C.將60gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是1.5mol•L-1
D.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g•mol-1

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