12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.B.
C.
檢查容量瓶是否漏水
D.
給液體加熱

分析 A.托盤(pán)天平的感量為0.1g;
B.量筒的規(guī)格應(yīng)與液體的體積接近,減小誤差;
C.上下顛倒搖勻,檢驗(yàn)是否漏水;
D.加熱時(shí)液體不能超過(guò)試管容積的$\frac{1}{3}$.

解答 解:A.托盤(pán)天平的感量為0.1g,不能稱(chēng)量10.05g,故A錯(cuò)誤;
B.量筒的規(guī)格應(yīng)與液體的體積接近,減小誤差,應(yīng)選10mL量筒,故B錯(cuò)誤;
C.上下顛倒搖勻,檢驗(yàn)是否漏水,操作合理,故C正確;
D.加熱時(shí)液體不能超過(guò)試管容積的$\frac{1}{3}$,圖中試管內(nèi)液體過(guò)多,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)基本操作和技能、儀器的使用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題:
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,除去溶液中Al3+(使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀),該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進(jìn)行.
(2)反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O或Fe2++H2O+NO2-=Fe(OH)2++NO↑+H+,在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3(或2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO).(用化學(xué)方程式表示)
(3)生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時(shí)需要在常溫減壓條件下的原因是防止蒸發(fā)時(shí)溫度過(guò)高,堿式硫酸鐵進(jìn)一步水解生成Fe(OH)3
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵.根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-.為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為D.(填寫(xiě)字母)
A.氯水     B.KSCN溶液     C.NaOH溶液     D.酸性KMnO4溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g) 達(dá)到平衡時(shí),PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( 。
A.0.40molB.小于0.20mol
C.大于0.20molD.小于0.40mol,大于0.20mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.用雙線(xiàn)橋分析反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,;反應(yīng)中1mol氧化劑得到 (填“得到”或“失去”)6mol電子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.纖維素等生物碳源材料可以高產(chǎn)率制備石墨烯(如圖),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.石墨烯導(dǎo)電屬于化學(xué)變化B.石墨烯與金剛石結(jié)構(gòu)相同
C.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體D.纖維素屬于天然高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是H+、Mg2+、Fe3+,只有還原性的是S2-、I-,既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S.
(2)分析氧化還原反應(yīng)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr,用“雙線(xiàn)橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2.
(3)氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中,氧化產(chǎn)物是K2SO3,還原產(chǎn)物是K2S.該反應(yīng)的離子方程式為:3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.從人類(lèi)利用金屬的歷史看,先是青銅器時(shí)代,而后是鐵器時(shí)代,鋁的利用是近百年的事,造成這個(gè)先后順序事實(shí)的最主要因素是(  )
A.地殼中金屬元素的含量B.金屬的延展性
C.金屬的導(dǎo)電性D.金屬活動(dòng)性及冶煉的難易程度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.一定條件下,將TiO2和焦炭放入密閉真空容器中,反應(yīng)TiO2(s)+C(s)?Ti(s)+CO2 (g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法一定正確的是( 。
A.平衡常數(shù)減小B.TiO2的質(zhì)量不變C.CO2的濃度不變D.Ti的質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列離子反應(yīng)方程式正確的是(  )
A.將銅插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.Ca( HCO32 溶液與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng):HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C.用食醋除水垢:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba 2++OH-═BaSO 4↓+H2O

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