【題目】NaH與水反應化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．在該反應中H2O是（　�。�
A.是氧化劑
B.是還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑

【答案】A
【解析】在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，

NaH中H元素的化合價由﹣1價升高到0，

H2O中H元素的化合價由+1價降低為0，

則NaH為還原劑，H2O為氧化劑，

所以答案是：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。

(1)固體B____________、沉淀C____________(填化學式)。

(2)沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。

沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________。

溶液G與過量稀氨水反應的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鉻鐵礦主要成分是FeO·Cr2O3，含有FeCO3、SiO2、Fe3O4等雜質，現(xiàn)由該鉻鐵礦制備強氧化劑Na2Cr2O7的流程如下：

已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-30

回答下列問題：

（1）物質B為______________，溶液E為____________________。

（2）溶液G中經檢測不含H2O2的可能原因是________________________________________。

（3）若步驟Ⅵ調節(jié)pH后，c(Cr3+)=6.3mol/L，則pH范圍是______________（離子濃度不大于1.0×10-5mol/L即可認為沉淀完全）。

（4）步驟Ⅶ發(fā)生的離子方程式為________________________________________。

（5）Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示，步驟Ⅷ中操作a為___________、__________________。

（6）若稱取mg該鉻鐵礦，其中FeO·Cr2O3的質量分數(shù)為70%，最終制得ng Na2Cr2O7固體，則該過程中Cr元素的轉化率為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩等份，第一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量鹽酸充分反應，第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是

A. 3∶8 B. 8∶3

C. 3∶4 D. 4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用金屬跟氯氣直接反應制得的氯化物的是（　�。�
A.NaCl
B.MgCl2
C.CuCl2
D.FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用下圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。

（3）將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是____________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應___________________________。

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。

（5）若實驗用的鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2：326.26.26 聯(lián)合國將2011年定為“國際化學年”,主題是“化學，人類的生活，人類的未來”，以鼓勵青年人熱愛化學。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。

請?zhí)羁眨?/span>

（1）成人每天應從食物中攝取的幾種元素的質量分別為： Mg 300 mg、Ca 800 mg、Fe 14 mg、Cu 1.6 mg，這些元素的物質的量之比為_________。

（2）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內容如右圖所示。利用標簽所提供的信息，計算出該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為__________。

（3）SO2有毒，但葡萄酒里都含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，抗氧化作用利用了SO2的_______性�！肮枘z”常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作_______的載體。實驗室可用________溶液來鑒別某未知液是蘇打水還是水玻璃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在空氣中，有下列反應發(fā)生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應的是(　　)

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2HI+Cl2=2HCl+I2，②2Fe+3Cl2=2FeCl3，③2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2．在一定條件下HI、Fe、FeBr2分別與足量的Cl2反應，如果三個反應電子轉移數(shù)目相等，則HI、Fe、FeBr2的物質的量之比為

A. 1：1：1 B. 1：3：3 C. 3：1：1 D. 6：3：2

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