【題目】在空氣中，有下列反應發(fā)生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應的是(　　)

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

【答案】A

【解析】試題分析：①N2+O2═2NO，有化合價的變化，所以是氧化還原反應；②2NO+O2═2NO2，有化合價的變化，所以是氧化還原反應 ； ③3NO2+H2O═2HNO3+NO；有化合價的變化，所以是氧化還原反應；④2SO2+O2═2SO3，有化合價的變化，所以是氧化還原反應⑤SO3+H2O═H2SO4，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應；⑥SO2+H2O═H2SO3，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應；⑦3O2═2O3，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應；屬于氧化還原反應的是①②③④項正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各離子①R-，②R+，③R2+，④R3+，⑤RH4+，⑥RH-（R表示不同的元素）都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有（ ）

A.僅有②③B.僅有②C.⑥D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 離子晶體中肯定不含非極性共價鍵

B. 原子晶體的熔點肯定高于其它晶體

C. 由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低

D. 原子晶體中除非極性共價鍵外不存在其它類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置_______。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置______，該分離方法的名稱為________。

（3）裝置A中儀器①的名稱是________，裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是( )

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

1.20

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 達平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)

C. 達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大

D. 達平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從物質(zhì)的分類角度來看，屬于純凈物的是（ ）

A.潔凈的食鹽水B.稀鹽酸C.Fe2O3D.空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）由5.6gCO、4.4gCO2及0.4gH2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是____________；該混合氣體相對于O2的密度為_________；該混合氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)是__________。

（2）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。Na2S2O5中硫元素的化合價是_________，焦亞硫酸鈉在空氣中久置會被氧化生成連二硫酸鈉（Na2S2O6），寫出該反應的化學方程式__________________________________________。

（3）葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游離的 SO2 來計算的。我國規(guī)定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g，則一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物質(zhì)的量不能超過______（精確到 0.001 ）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應制得的是（ ）

A.FeCl2B.H2OC.Na2O2D.H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定對工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。

合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。

（1）下列關于該反應的說法中，正確的是___________（填正確選項字母編號）。

A．反應達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3的體積比為1∶3∶2

B．加催化劑可以加快正反應速率，減慢逆反應速率

C．高溫既有利于加快反應速率也有利于提高氨氣的產(chǎn)率

D．高壓既有利于加快反應速率也有利于提高氨氣的產(chǎn)率

（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入lmolN2和3mol H2，反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，此時反應消耗N2物質(zhì)的量為___________mol；保持容器體積不變，再向容器中加入1molN2，3mol H2，反應再次達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率將___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（3）標準狀況下，將22.4 mL的氨氣通入100 mL 0.01 mol·L-1的鹽酸中，充分反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________________。

（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應后，過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過程的化學反應方程式為____________________。

（5）20世紀末，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞 H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如圖所示，寫出陰極的電極反應式____________________。

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