Question

【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到平衡，向哪個(gè)方向進(jìn)行？

(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

Answer 1

【答案】(1)未達(dá)平衡，正向移動(dòng)； (2)50%

【解析】(1)設(shè)H2O(g)消耗了xmol/L時(shí)，

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

初始濃度：2200

變化濃度：xx xx

末態(tài)濃度：2-x2-x xx

此時(shí)K= =1，解得x=1，一氧化碳轉(zhuǎn)化率= ×100%=50%，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到平衡狀態(tài)需要增大，則反應(yīng)正向進(jìn)行，故答案為：未達(dá)平衡；正向移動(dòng)；

(2)根據(jù)上述計(jì)算，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，故答案為：50%。