【題目】當(dāng)反應(yīng)條件（如溫度、濃度或物質(zhì)的量等）發(fā)生改變時(shí)，下列不會(huì)引起生成物發(fā)生改變的是

A. 鈉和氧氣 B. 鋅和硫酸 C. 氫氧化鈉和二氧化碳 D. 氫氣和氯氣

【答案】D

【解析】A. 鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，故不選A；B. 鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫元素被還原；鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，氫元素被還原，兩反應(yīng)的生成物不同，故不選B；C. 氫氧化鈉和不足量二氧化碳 反應(yīng)生成碳酸鈉和水，和足量二氧化碳 反應(yīng)生成碳酸氫鈉 ，故不選C；D. 氫氣和氯氣反應(yīng)的生成物總是氯化氫，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中

B．1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)為90 NA

C．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2 NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)醫(yī)學(xué)家證實(shí)了3價(jià)鉻離子（Cr3+）是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強(qiáng)胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的外圍電子排布圖為_______________________________ 。

（2）SO2分子的空間構(gòu)型為__________，是__________ 分子（填“極性”或“非極性”）；SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。

（3）SCN的電子式為_________________，它的等電子體中屬于分子的有___________。

（4）四種分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，鍵角由大到小的排列順序是________（填序號(hào)）。

（5）NH3分子可以與H+ 結(jié)合生成NH4+，這個(gè)過(guò)程發(fā)生改變的是_____

a. 微粒的空間構(gòu)型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數(shù)

（6）由碳元素形成的某種單質(zhì)的片狀和層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，試回答:

①在圖1中，碳原子所形成的六元環(huán)數(shù)、C原子數(shù)、C-C鍵數(shù)之比為_____________；

②在圖2中，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶體密度為ρ g/cm3,則該晶體的棱長(zhǎng)為

________________pm（只列式，不計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

⑴其中水的電離程度最大的是 （選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是 ；

⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：② ③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈 （填序號(hào)）

A．酸性 B．堿性 C．中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N，P，As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）意大利羅馬大學(xué)的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，該分子的空間構(gòu)型與P4類似，其中氮原子的軌道雜化方式為__________，N-N鍵的鍵角為__________。

（2）基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為__________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為__________。

（3）配位原子對(duì)孤對(duì)電子的吸引力越弱，配體越容易與過(guò)渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似，和過(guò)渡金屬更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。

（4）SCl3+和PCl3是等電子體，SCl3+的空間構(gòu)型是__________。S-Cl鍵鍵長(zhǎng)__________P-Cl鍵鍵長(zhǎng)__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。

（5）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵的化學(xué)式為__________。若該晶體的密度為ρgcm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a、b的距離為__________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到平衡，向哪個(gè)方向進(jìn)行？

(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A. 分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液

B. 實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶

C. 做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色

D. 蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了Cl2的那些性質(zhì)

①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④容易液化

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）下列六種生活中常見(jiàn)物質(zhì)：

①食鹽 ②食用油 ③靑霉素 ④雞蛋 ⑤西紅柿 ⑥塑料

按要求用物質(zhì)序號(hào)填空：

作調(diào)味劑的是___________；作抗生素的是___________；富含蛋白質(zhì)的是___________；富含維生素的是___________；富含油脂的是___________；屬于合成材料的是___________。

（2）一個(gè)體重50 kg的健康人，體內(nèi)約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+， 有利于人體吸收。

i.在人體中進(jìn)行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)，②中的Fe3+作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)。

ii.服用維生索C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作 ____________（填“氧化劑”或“還原劑”）

iii.市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸 (HC1)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

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