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寫方程式：
（1）______H2O2+______KMnO4+______H2SO4═______MnSO4+______O2+______K2SO4+______H2O
（2）請寫出兩個置換反應，要求：（a）非金屬單質之間的置換，（b）在方程式中兩種非金屬單質必需是不同主族的．______，______．

解：（1）反應中物質的化合價變化：KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價→+2價，一個KMnO4分子得5個電子；H2O2→O2，
O由-1價變成0價，一個H2O2分子失去2個電子，所以其最小公倍數(shù)為10，故高錳酸鉀的計量數(shù)為2，雙氧水的計量數(shù)為5，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素．
所以其方程式為：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2+1K2SO4+8H2O
故答案為：5；2；3；2；5；1；8
（2）置換反應中參加反應的單質，必須有還原性或氧化性才可．常見單質具有還原性的有碳、氫氣，常見單質具有氧化性的有鹵族單質、氧氣等．
根據(jù)題意要求，發(fā)生的置換反應有：2H2+SiCl4Si+4HCl；2F2+2H20=4HF+O2
故答案為：H2+SiCl4Si+4HCl；2F2+2H20=4HF+O2
分析：（1）根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等判斷方程式．
（2）置換反應中參加反應的單質，必須有還原性或氧化性才可．
點評：置換反應類型有：
1．金屬單質置換金屬單質Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 　　
2．金屬單質置換非金屬單質 Zn+2HCl=H 2↑+ZnCl2 　　
3．非金屬單質置換金屬單質C+FeOFe+CO↑
4．非金屬單質置換非金屬單質C+H2OCO+H2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，Y的單質只有氧化性．
（1）寫出Z的氣態(tài)氫化物的結構式
H-S-H
H-S-H
，與W同周期惰性氣體元素的原子結構示意圖
．
（2）寫出用惰性電極電解Cu（XY3）2溶液的離子反應方程式
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
．
（3）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY2和W2的性質．

①分別通入ZY2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
相同
相同
；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移的電子為5.0×10-5mol，則該反應的化學方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
．
（4）某同學將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）
AC
AC
，可以看到白色沉淀生成，其原因為：
當加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產生BaSO3白色沉淀（或當加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產生BaSO4白色沉淀）
當加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產生BaSO3白色沉淀（或當加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產生BaSO4白色沉淀）
（寫出其中一種即可）．
A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
（5）圖2是1molXO2和1molCO反應生成CO2和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（6）鹽酸肼（X2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH4Cl類似．
寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求，做以下有關離子反應的題目
（一）從①Ba（OH）2�、贖2SO4　③Zn�、蹸uSO4
⑤CaCO3　⑥HNO3�、逳aOH中選出合適的物質，實現(xiàn)下列各題要求的反應．
ⅰ．選出合適的物質并寫出化學反應的離子方程式．
（1）實驗室制取CO2的反應：
⑤⑥
⑤⑥
，
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）實驗室制取H2的反應：
②③
②③
，
Zn+2H+═H2↑+Zn2+
Zn+2H+═H2↑+Zn2+
．
ⅱ．選出合適的物質并寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式．
（3）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
④⑦
④⑦
，
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
；
（4）H++OH-═H2O
⑥⑦
⑥⑦
，
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
；
（二）有A、B、C三種無色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種物質的溶液中的各一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應，有以下現(xiàn)象：
①加入A時，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體放出；③向②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成．
判斷A、B、C溶液中溶質分別為：A
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，B：
HCl
HCl
，C：
H2SO4
H2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一些地質災害之后，為防止在災后疫病流行，會使用大量的各種消毒劑、漂白劑等．
（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應制得．請寫出反應的離子方程式：
2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
．
（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質．過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是
B
B
．
A．MnO2      B．KMnO4溶液   C．稀鹽酸      D．Na2SO3溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當1mol HClO2發(fā)生分解反應時，轉移的電子數(shù)是：
0.8NA（4.816×1023）
0.8NA（4.816×1023）
．
（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
1：8
1：8
．

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學必修一第二章 化學物質及其變化練習卷（解析版） 題型：簡答題

寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式：

（1）H++OH—=H2O

（2）Ba2++SO42—=BaSO4↓

（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑

（4）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式：

（1）H++OH—=H2O

（2）Ba2++SO42—=BaSO4↓

（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑

（4）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓

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