常溫常壓下，將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來狀況時(shí)體積由大到小的順序是：①2mol NH3和1mol HCl，②2mol SO2和1mol O2，③2molH2S和1mol SO2，④2mol NO和1mol O2，⑤1mol H2S和1mol Cl2

A．②＞④＞⑤＞①＞③    B．②＞⑤＞④＞①＞③

C．④＞②＝⑤＞③＞①　　D．④＝⑤＞②＞③＞①

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?金臺(tái)區(qū)模擬）I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲的俗名是
小蘇打
小蘇打
．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯
堿性
堿性
性，其原理是否相同？請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
不同，A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
不同，A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．
②下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．

①該反應(yīng)的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
．
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物質(zhì)為
O2
O2
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
10-5mol/L
10-5mol/L
；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                    f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸
＜
＜
V醋酸，反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸
=
=
υ醋酸．
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
Vb＞Va
Vb＞Va
；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10-14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11mol/L
2.05×10-11mol/L
（保留三位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．
Ⅰ．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（H2）=2.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）T1℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度/（mol?L-1） 0.2 0.2 0.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說法正確的是
 
．
A．若達(dá)到新平衡時(shí)c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移動(dòng)
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動(dòng)
D．若升高溫度，平衡常數(shù)將增大
Ⅲ．CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
精英家教網(wǎng)
（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖表示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A為我國(guó)用接觸法制取化工產(chǎn)品F的主要原料，B為日常生活中應(yīng)用最廣泛的食品添加劑，W、J為常見金屬，常溫常壓下，I、L、M為氣體單質(zhì)，K、G為正鹽（部分反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略）．
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中貯存物質(zhì)Q的方法是將其盛放在
 
里，并貯放在黑暗且溫度低的地方．H在Q的稀溶液中反應(yīng)生成O的離子方程為：
 
．
（2）化合物N的電子式為
 
，對(duì)盛裝有P的注射器移動(dòng)活塞加壓，其現(xiàn)象是
 
．
（3）已知60g A生成C、D放出426.5kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）完成下列問題：①M(fèi)和N發(fā)生置換反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式為：
 
．②C、D在F的稀溶液中也能生成G，其離子方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案