Question

（8分）已知反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol﹣1，測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 K= ，a 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密閉容器中進行該反應(yīng)，CO2起始量為4mol，5min后達到平衡狀態(tài)，則此時v（CO）為 ．

（2）若在700℃時該反應(yīng)達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有 （填序號）．

A縮小反應(yīng)容器的體積 B通入適量CO2 C加入適量鐵

D升高溫度到900℃ E使用合適的催化劑

 

Answer 1

K= 大于 0.2 mol/（Lmin） BD

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的公式可寫出K= ，根據(jù)數(shù)據(jù)分析，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，故a大于0；根據(jù)平衡的計算模式計算：

Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）

起始濃度 4/2 0

變化濃度 x x

平衡時濃度 2-x x

. 計算x=1mol/L，. ..

（3）A縮小體積，壓強增大，由于反應(yīng)前后氣體體積相同，平衡不移動；B通入適量的二氧化碳，二氧化碳的濃度增大，平衡向右移動；C加入鐵，固體濃度不變，平衡不移動；D升溫，平衡向吸熱方向移動，此反應(yīng)正向為吸熱，故向右移動；E使用催化劑，只改變反應(yīng)速率，不影響平衡。故選BD。

考點：化學(xué)平衡的移動，化學(xué)平衡常數(shù)。