Question

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO)＝－lgc(CO)。下列說(shuō)法正確的是( )

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)>c(CO)

C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)

D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析:A．pM相等時(shí)，圖線中p（CO32-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Ca2+）＜c（CO32-），C錯(cuò)誤；D．pM數(shù)值越小，實(shí)際濃度越大，已知c點(diǎn)不在曲線上，而在曲線下面，則c點(diǎn)表示MgCO3 的過飽和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-），D正確。

考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。