【題目】一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，經(jīng)2min后達到平衡。NH3的濃度減少了0.6mol·L－1，下列說法正確的是（ ）

A.平衡時：5V正(O2)=4V逆(NO)

B.2min末的反應(yīng)速率，用NO表示是0.3 mol·L-1·min-1

C.由混合氣體的密度不再改變可判定達到平衡

D.由混合氣體的壓強不再改變可判定達到平衡

【答案】D

【解析】

A、平衡時正逆反應(yīng)速率相等，則4v正(O2)=5v逆(NO)，故A錯誤；

B、2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率用NO表示是=0.3mol·L-1·min-1，并非2min末的反應(yīng)速率，故B錯誤；

C、該反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量、總物質(zhì)的量始終不變，密度始終不變，故C錯誤；

D、該反應(yīng)前后氣體體積不等，混合氣體的壓強不再改變可判定達到平衡，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，改變0.1mol·L-1的富馬酸（H2A）溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ（X）[ δ（X）= ]隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.pH=3.05時，c（H2A）=c（HA-）=c（OH-）B.pH=4.0時， c（HA-）>C（H2A）>c（A2-）

C.常溫下，反應(yīng)HA-+OH-A2-+H2O的pK=9.51D.常溫下，圖中x點處：1g =0.72

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算B點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

時溶解度克克水，：111，：

稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列____物質(zhì)相似。

A 酒精 雙氧水 苯酚 “84”消毒液溶液

操作Ⅰ的名稱是____；操作Ⅱ是根據(jù)和兩物質(zhì)在____填性質(zhì)上差異，采用____填操作步驟、趁熱過濾得到粗晶體的。

上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、、____和____寫化學式。

向溶液中通入以制備，該反應(yīng)中的還原劑是_________。

鉍酸鈉，不溶于水用于定性檢驗酸性溶液中的存在鉍元素的還原產(chǎn)物為，Mn的氧化產(chǎn)物為價，寫出反應(yīng)的離子方程式_________。

寫出、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式___________。

若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則可制得____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫條件下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　�。�

A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C.在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe3＋、Cl－、NO3-

D.＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從銻的硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

關(guān)于反應(yīng)和的說法錯誤的是

A.反應(yīng)中每1mol參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移6mol電子

B.反應(yīng)中的氧化劑是和，中的氧化劑是

C.反應(yīng)說明高溫下C的還原性比Sb強

D.每生成4molSb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.2molC，又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是( )

A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%B.x = 3

C.平衡時A的物質(zhì)的量為2.8molD.平衡時氣體壓強比原來減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。

(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式是____________________________。

(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式是________________________。

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