Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是
①常溫常壓下，17 g重甲基(-¹⁴CD₃)所含的中子數(shù)為11N_A；
②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于N_A；
③64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個(gè)電子；
④室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5N_A；
⑤1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3 N_A；
⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A；
⑦6．8g熔融的KHSO₄中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0．05 N_A；

1. A.
   ①②
2. B.
   ③④⑦
3. C.
   ②④⑦
4. D.
   ②⑤⑥

Answer 1

C
試題分析：①－¹⁴CD₃的中子數(shù)為11,17g含17g÷20g/mol×11<11mol,錯(cuò)；
②常溫為25℃，高于標(biāo)準(zhǔn)狀況溫度，摩爾體積>22.4mol?L?¹,所以正確；
③銅與硫反應(yīng)，銅失1個(gè)電子，64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有可能失去N_A個(gè)電子；
④乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式相同，含C原子的物質(zhì)的量為：21.0g÷14g/mol=1.5mol；
⑤鐵原子失去2個(gè)電子，所以⑤錯(cuò)誤；
⑥氦為單原子分子，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2N_A；
⑦熔融的KHSO₄中含有的陽(yáng)離子為K⁺，則6．8g熔融的KHSO₄中含陽(yáng)離子：
6.8g÷136g/mol=0.05mol。
考點(diǎn)：本題考察阿伏伽德羅常數(shù)及其綜合應(yīng)用。