Question

【題目】A、B、C、D、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。氣體AB遇空氣變紅棕色，C原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，D在同周期元素中電負(fù)性最大，E的硫酸鹽溶液呈藍(lán)色�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A原子有________種能量不同的電子；D原子的M能層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種。

（2）元素A的第一電離能________（填“大于”“小于”或“等于”）元素B的第一電離能；AB2-的立體構(gòu)型是________；氣體AB中含有的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為________。

（3）元素C與D所形成的化合物的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是________．

（4）E基態(tài)原子的核外電子排布式為________，將E單質(zhì)的粉末加入A的簡單氣態(tài)氫化物的濃溶液中，并不斷鼓入空氣充分反應(yīng)，得到深藍(lán)色的溶液，該反應(yīng)的離子方程式是________。

Answer 1

【答案】3 7 大于 V形 1∶2 2∶1 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2＋+4OH-+6H2O

【解析】

A、B、C、D、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，由氣體AB遇空氣變紅棕色可知，A為N元素、B為O元素；C原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則C是Mg元素；E的硫酸鹽溶液呈藍(lán)色，則E為Cu元素；D的原子序數(shù)小于E，且在同周期元素中電負(fù)性最大，則D為Cl元素。

（1）A為N元素，原子的電子排布式為1s22s22p4，則原子核外有1s、2s和2p三種能量不同的電子；D為Cl元素，M能層上有七個(gè)電子，則電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有七種，故答案為3；7；

（2）N原子2p軌道為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，則元素N的第一電離能大于元素O的第一電離能；NO2-中氮原子的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故NO2-的立體構(gòu)型是V形；NO為直線型極性分子，分子中N原子采取sp雜化，有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵和一個(gè)大π鍵，則σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2，故答案為小于；V形 ；1：2；

（3）晶胞中陽離子處于體心與頂點(diǎn)，晶胞中陽離子數(shù)目為，陰離子處于體內(nèi)及面上，晶胞中陰離子數(shù)目為，故晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是4：2=2：1，故答案為2:1；

（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，銅被氧氣氧化生成四氨合銅配離子，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2＋+4OH-+6H2O，故答案為2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2＋+4OH-+6H2O。