【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol-1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

電離能

元素

I1

I2

I3

I4

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11600

A. 元素X的常見化合價是+1價

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X與氧形成化合物時，化學式可能是X2O2

D. 若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應(yīng)

【答案】D

【解析】試題分析：X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素。

A．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；

B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；

C．若元素X是Na與氧形成化合物時，化學式可能是Na2O2故C正確；

D．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應(yīng)，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。下列說法正確的是

A. 食品包裝中使用生石灰或硅膠可吸收水分使食品保持干燥

B. 將化工廠排放廢氣的煙囪加高可減少煙塵對環(huán)境的污染

C. 將家用84消毒液與潔廁靈混合使用可提高去污效果

D. 向海水中加明礬可使海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是 ( )

選項

現(xiàn)象或事實

解釋或結(jié)論

A

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

B

明礬可用于凈水

水解產(chǎn)生的膠體可殺菌消毒

C

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

D

除去水垢中的CaSO4，先加入碳酸鈉溶液，再加入稀硫酸

CaCO3可溶于稀硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，X的焰色反應(yīng)呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是

A. 原子半徑：X>Y>Z>W

B. X、Y和Z三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

C. X和Y對應(yīng)的氯化物都是離子晶體

D. W的最簡單氫化物沸點比Z的高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是

A．加入適量水 B．加入少量鹽酸 C．加入適量KOH固體 D．加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）

A．生成40.0LN2（標準狀況）

B．有0．250molKNO3被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D．反應(yīng)中共生成0.625mol的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池中鋰為負極，碳棒為正極，無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的SOCl2溶液為電解液。電池總反應(yīng)為電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列說法不正確的是

A．負極的電極反應(yīng)式為 Li-e-＝Li+

B．正極的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-

C．若電解液中含有水，則該電池的效率將大大降低

D．若負極有14gLi參加反應(yīng)，則理論上流過電路中的電子書約為1.204×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）所需要的儀器為：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、_________、_________。

（2）配制該溶液需要Na2CO3的質(zhì)量為_________g。

（3）配制溶液的操作順序是（填序號）_________。

①轉(zhuǎn)移溶液；②輕搖使溶液混合均勻； ③洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液； ④加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻溶液； ⑤定容；⑥稱量； ⑦溶解 ⑧計算

（4）正式配制前必須進行的一項實驗操作是__________________。

（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響：（填寫編號）A．偏高；B．不變；C．偏低。

①配制溶液時未洗滌燒杯并轉(zhuǎn)移洗滌液_________；

②定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線_________；

③定容時俯視刻度線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則下列判斷正確的是

A．生成42.0LN2（標準狀況） B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

C．有0.250molKNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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