【題目】化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是 ( )

選項

現(xiàn)象或事實

解釋或結(jié)論

A

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

B

明礬可用于凈水

水解產(chǎn)生的膠體可殺菌消毒

C

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

D

除去水垢中的CaSO4，先加入碳酸鈉溶液，再加入稀硫酸

CaCO3可溶于稀硫酸

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】試題分析：A．用熱的純堿溶液洗去油污是利用加熱促進碳酸鈉水解，使溶液堿性增強，有利于油脂在堿性條件下水解，故A錯誤；B．明礬凈水是水解產(chǎn)物的膠體吸附懸浮物，沒有殺菌消毒能力，故B錯誤；C．利用溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)ZnS向CuS的轉(zhuǎn)化，故C正確；D．除去水垢用稀鹽酸，因硫酸鈣微溶不能用稀硫，故D錯誤，答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種測定飲料中糖類物質(zhì)含量（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計算）的方法如下：

取某無色飲料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液并稀釋至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀釋液，加入 30.00 mL 0.01500 mol ·L-1I2 標準溶液，置于暗處15分鐘，滴加23滴淀粉溶液，再用0.01200 mol L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液25.00 mL。

己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：

C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O

② Na2S2O3 與I2 能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6

(1)配制100.00mL0.01500mol·L-1I2標準溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______ 。

(2)向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_____________________。

(3)滴定終點的現(xiàn)象為___________________。

(4)計算該飲料中糖類物質(zhì)的含量（單位：mg·mL-1)。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016福建卷】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵 B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

C．丁烷有3種同分異構(gòu)體 D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:斷裂1 mol F—F鍵、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。在反應(yīng):S(s)+3F2(g)=SF6(g)中，若生成1 mol SF6(g)時， 放出1220 kJ的能量，則1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為S(g)時吸收的能量為

A．180 kJ B．220 kJ C．240 kJ D．280 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下將Cl。通人KOH溶液里，反應(yīng)后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3:1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為（ ）

A. 1 : 3 B. 4 : 3 C. 2 : 1 D. 3 : 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ):

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量/kJ

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 (填字母,下同)。

A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是 。

A.HCl B.HBr C.HI D.HF

(3)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時, (填“放出”或“吸收”)的熱量最多的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是( )

A、c(OH-)> c(H+) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol-1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

電離能

元素

I1

I2

I3

I4

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11600

A. 元素X的常見化合價是+1價

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X與氧形成化合物時，化學式可能是X2O2

D. 若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色透明溶液中，只可能含有Na+、SO42-、Cu2+、HCO3-、Cl- 、Mg2+離子中的一種或幾種。

請按要求完成下列表格。

實驗操作與現(xiàn)象

離子反應(yīng)方程式

操作一

取樣，加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁

、

操作二

取操作一所得溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

操作三

將操作二所得溶液過濾，取濾液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

操作四

另取操作一溶液加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀能溶于稀鹽酸

、

（寫出產(chǎn)生沉淀及沉淀溶解的離子方程式）

實驗結(jié)論

原溶液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 ，可能含有的離子是： ，為確定可能含有的陰離子是否存在，可采取的實驗方案是 。

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