19．圖是有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（　�。�
A．
稀H2SO4Cu-Zn原電池
B．
CuSO4粗銅的精煉
C．
ZnCl2溶液鐵片鍍鋅
D．
飽和氯化鈉溶液驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

分析 A．依據(jù)原電池原理分析，活潑金屬做負(fù)極；
B．粗銅精煉，粗銅做陽極，精銅做陰極；
C．依據(jù)電鍍原理，鍍層金屬做陽極，待鍍金屬做陰極；
D．電解飽和食鹽水，鐵棒為陰極，電解過程中生成氫氣，碳棒做電解池陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣．

解答 解：A．鋅比銅活潑，應(yīng)為負(fù)極，銅為正極，故A錯誤；
B．粗銅精煉，粗銅做陽極，精銅做陰極，故B錯誤；
C．鍍件鐵做陰極，鋅做陽極進(jìn)行電鍍，故C錯誤；
D．電解飽和食鹽水，陽極電流流向，鐵棒為陰極，電解過程中生成氫氣，碳棒做電解池陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，檢驗氯氣用淀粉碘化鉀，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理的分析判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極反應(yīng)和電極判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分析下列表格：
①組②組
CH4、聚乙烯、
CH3CH═CHCH3、乙烯
將以上物質(zhì)分為兩組的依據(jù)是（　　）
A．根據(jù)物質(zhì)是否能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．根據(jù)物質(zhì)是否能發(fā)生取代反應(yīng)
C．根據(jù)物質(zhì)中所有的碳原子是否可以在同一平面內(nèi)
D．根據(jù)物質(zhì)是否能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．（1）我國某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土．?dāng)M在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定圖1中相應(yīng)工廠的名稱：
A．發(fā)電廠，B．焦化廠，C．煉鐵廠，D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式：
Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；
CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜間歇性地加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體．玻璃鋼具有輕度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)異性能（寫出兩點即可）．
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋　　　      b．粉碎后用作樹脂填料
c．用作燃料        d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂
（3）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況．當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，r值為2.2時NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列與社會、生活有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染
B．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5的值
C．淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．有A、B、C、D四種元素，最高正價依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增大．已知B的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，C、D原子的電子層數(shù)相同，A原子的核外電子數(shù)不超過20，回答：（用元素符號或化學(xué)式回答）
（1）A為K，B為C，C為P，D為Cl．
（2）原子半徑由小到大的順序為：K＞P＞Cl＞C．
（3）C所在的主族元素的氫化物沸點最高的是：NH3．
（4）B的最高價氧化物的為：CO2．
（5）現(xiàn)有200ml 1mol/L的A的最高價氧化物的水化物的水溶液，吸收3.36L（標(biāo)況）B的最高價氧化物，得到的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量是：n（K2CO3）=0.05mol，n（KHCO3）=0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．鎳（Ni）鎘（Cd）可充電的電池，放電時，電極材料是Cd和NiO（OH），電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分別是：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；2NiO（OH）+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列說法不正確的是（　�。�
A．電池放電時，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
B．電池放電時總反應(yīng)是Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
C．電池充電時，鎘（Cd）元素被氧化
D．電池充電時，電池的正極和電源的正極相連接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl．已知：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子不能通過，離子交換過程中溶液電荷守恒．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
B．電池工作時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol e-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.4 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖1：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2（寫化學(xué)式）
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過2.2mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4（寫化學(xué)式）．
（2）某實驗小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動．
①如圖2為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線中通過了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實驗開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差0.4g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖3所示，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小．一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組微粒中，互為等電子體的一組是（　　）
A．CO、C2H2、N2
B．SO2、NO${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO-
C．CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2
D．SiF4、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

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