4．鎳（Ni）鎘（Cd）可充電的電池，放電時，電極材料是Cd和NiO（OH），電解質(zhì)是KOH，電極反應分別是：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；2NiO（OH）+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列說法不正確的是（　　）
A．電池放電時，負極周圍溶液的pH不斷增大
B．電池放電時總反應是Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
C．電池充電時，鎘（Cd）元素被氧化
D．電池充電時，電池的正極和電源的正極相連接

分析 A、原電池中，電池負極發(fā)生失電子的氧化反應，根據(jù)電極反應式來判斷；
B、原電池中，正極反應和負極反應的總和即為總反應；
C、化學反應中，化合價降低元素在反應中被還原；
D、電解池中，與直流電源正極相連的電極是陽極，也是電池的正極．

解答 解：A、電池放電時，電池負極發(fā)生失電子的氧化反應，Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，消耗氫氧根離子，所以負極周圍溶液的pH不斷減小，故A錯誤；
B、原電池中，正極反應和負極反應的總和即為總反應，即電池的總反應式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2，故B正確；
C、充電時，在陰極上是鉻元素得電子的還原反應，即化合價降低的Cd元素在反應中被還原，故C錯誤；
D、電池充電時，與直流電源正極相連的電極是陽極，電池正極和電源的正極連接，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確放電為原電池、充電為電解池是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素化合價變化確定各個電極上的反應，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水
C．用過濾的方法從碘的四氯化碳溶液中獲得碘
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．根據(jù)要求回答下列問題：
①和
②和
③CH4和CH3CH2CH3
④金剛石和石墨
⑤H、D、T
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）
⑦臭氧（O3）和氧氣（O2）
⑧和
⑨和
⑩CuSO4•5H2O與CuSO4•3H2O
（1）這10組物質(zhì)中，是同素異形體的是④⑦（填序號，下同）；是同位素的是⑤；是同分異構(gòu)體的是②⑥；是同一物質(zhì)的是①⑧⑨；是同系物的是③．
（2）寫出支鏈只有一個乙基且相分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反應，當生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ，則中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（4）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是B（填選項字母）．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓，11.2 L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
B．1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA
C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子數(shù)小于0.1NA
D．常溫常壓下，26g苯乙烯和苯組成的混合物中所含有的碳原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．圖是有關(guān)電化學的圖示，完全正確的是（　�。�
A．
稀H2SO4Cu-Zn原電池
B．
CuSO4粗銅的精煉
C．
ZnCl2溶液鐵片鍍鋅
D．
飽和氯化鈉溶液驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（　　）
①Fe為正極，Cu為負極；   ②H+向負極移動；
③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極上有H2產(chǎn)生；
⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生的H2為11.2L；
⑥負極的電極反應式為Fe-3e-═Fe3+．
A．①②③B．③④C．③④⑤D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．【有機化學基礎(chǔ)】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL【H[O（CH2）5CO]nOH]】及阻燃劑四溴雙酚A．  合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；

（1）B的分子式為C6H12O；C中官能團的電子式為；D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是O2、Cu、加熱，該反應類型是氧化反應．
（3）寫出E→PCL的化學方程式：nHO（CH2）5COOH$→_{△}^{催化劑}$+（n-1）H2O；
寫出X→Y的化學方程式：；
（4）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有10種（不考慮空間異構(gòu)），任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH=CHCH（CH3）2．
①能使溴的CCl4溶液褪色   ②能發(fā)生銀鏡反應  ③含有兩個甲基和兩種官能團
（5）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應流程圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）A、F 中所含官能團的名稱分別是碳碳雙鍵、羥基．
（2）反應②的方程式是ClCH2CH2Cl$→_{△}^{NaOH、乙醇}$CH2=CHCl+HCl
（3）寫出D的鍵線式．
（4）F在銅催化下與氧氣反應的化學方程式是HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$OHCCHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH═CH-COOH．現(xiàn)有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④2-丁醇；⑤酸性高錳酸鉀溶液．試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是（　�。�
A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④D．②④⑤

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