關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、c（CH3COOH）=0.01mol?L-1
B、c（H+）=c（CH3COO-）
C、加水稀釋100倍后，溶液pH=4
D、加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移動(dòng)，以此解答該題．
解答： 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大于電離出來(lái)的氫離子的濃度，即c（CH3COOH）＞0.01mol?L-1，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)溶液中電荷守恒可知：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋100倍后，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以PH變化小于2個(gè)單位，即PH＜4，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移動(dòng)，可抑制醋酸的電離，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，酸堿混合的定性判斷以及溶液中的電荷守恒，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸、堿、鹽在溶液中的變化以離子的變化為特征，它們?cè)谌芤褐械淖兓诤芏囝I(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用．
（1）在自來(lái)水生產(chǎn)的過(guò)程中，常用含有Fe3+的凈水劑進(jìn)行凈水的原理是（用離子方程式表示）
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，欲使產(chǎn)生H2的速度減慢，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是
 
（填字母）．
a．加入少量的乙酸鈉晶體              b．加入少量的硫酸銅固體
c．加入少量的氯化銨晶體              d．降低溶液的溫度
（3）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡．25℃時(shí)，氯化銀飽和溶液的濃度是1.342×10-5 mol?L-1．25℃時(shí)，氯化銀在水中的溶度積Ksp為
 
．將足量AgCl固體分別放入：①10mL水中；②10mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液中；③10mL 0.1mol?L-1 BaCl2溶液中．充分?jǐn)嚢韬�，在相同溫度下所得體系中c（Ag+）最小的是
 
（填“①”、“②”或“③”）．
（4）在盛有0.1mol?L-1碳酸氫鈉溶液的試管中滴入酚酞試液，室溫時(shí)為無(wú)色，而加熱時(shí)溶液變成淺紅色，冷卻至室溫后又恢復(fù)為無(wú)色．則“冷卻至室溫后又恢復(fù)為無(wú)色”的原因是
 
．
（5）室溫下，在pH=6的氯化銨溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）是
 
mol?L-1．
（6）室溫下，A、B兩瓶氨水的濃度分別是1mol?L-1和0.1mol?L-1，則A、B兩瓶氨水中c（OH-）之比
 
（填“＞”、“=”或“＜”）10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）
A、無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、含有大量NO3-的溶液中：NH4+、I-、SO42-、H+
C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
D、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO-2、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2A（g）═2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使V正降低，應(yīng)采�。ā　。�
A、加壓B、減壓
C、升溫D、加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1=10c2
C、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）增大
D、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的一組是（　�。�
A、 和  互為同分異構(gòu)體
B、H2和D2互為同位素
C、碳鏈為 與 的烴為同系物
D、金剛石、石墨和“足球烯”（C60）為碳的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）圖1是在101kPa，298k條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過(guò)程中能量變化示意圖．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）+2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
則在298k時(shí)，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
．
（2）將0.20mol NO2和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說(shuō)法正確的是
 
．（填序號(hào)）
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
b．當(dāng)向容器中加再充入0.20mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大
c．升高溫度后，K值減小，NO2的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充入He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)反應(yīng)速率增大
②計(jì)算產(chǎn)物NO2在0～2min時(shí)平均反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1；
③第4min時(shí)改變的反應(yīng)條件為
 
（填“升溫”、“降溫”）；
④計(jì)算反應(yīng)在第6min時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
．若保持溫度不變，此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）有學(xué)者想以如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．其負(fù)極的反應(yīng)式為
 
，當(dāng)有0.25mol SO2被吸收，則通過(guò)質(zhì)子（H+）交換膜的H+的物質(zhì)的量為
 
．
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSP=2.8×10-9mol2/L2．現(xiàn)將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaC12溶液等體積混合生成沉淀，計(jì)算應(yīng)加入CaC12溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有某混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL
②另取100mL，加足量Ba（OH）2溶液，得到沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g
（1）溶液中一定含有離子及可能含離子有
 
．
（2）計(jì)算原溶液中一定存在的各陰離子的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、向Cu（OH）2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀變黑色Cu(OH)2(s)+S2-?CuS（s）+2OH-
B、在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡：2H2O2+2C1-=2H2O+O2↑+C12↑
C、將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D、在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

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