Question

13．向密閉容器中，按n（CO）：n（H₂）=1：2充入反應物，發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，平衡混合物中CH₃OH的體積分數(shù)隨X的變化關(guān)系．下列說法中，正確的是（　�。�

• A． X代表壓強
• B． L₁＜L₂
• C． 平衡常數(shù)：K（A）=K（B）
• D． 在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

Answer 1

分析 A、反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），增大壓強，甲醇的體積分數(shù)增加；
B、增大壓強，甲醇的體積分數(shù)增加，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，結(jié)合圖象判斷；
C、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，據(jù)此回答；
D、根據(jù)化學平衡三行式進行計算．

解答 解：A、反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），增大壓強，甲醇的體積分數(shù)應該是增加的，所以X不能代表壓強，故A錯誤；
B、升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，所以X表示溫度，增大壓強，甲醇的體積分數(shù)應該是增加的，L表示壓強，L₁＞L₂，故B錯誤；
C、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，所以X表示溫度，A、B溫度不同，所以K不同，故C錯誤；
D、在C點時，設CO轉(zhuǎn)化的量是x，則
                    CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），
初始物質(zhì)的量：n        2n              0
變化量：x           2x             x
平衡量：n-x         2n-2x        x
甲醇的體積分數(shù)是50%，此時$\frac{x}{n-x+2n-2x+x}$=50%，解得x=0.75n，CO轉(zhuǎn)化率為75%，故D正確．
故選D．

點評 本題考查產(chǎn)物百分含量隨溫度、壓強變化曲線、化學平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意分析曲線的變化特點．