14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)相差8的兩種短周期元素，其周期序數(shù)必相差1
B．氫化鋰三兄弟-LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6
C．除零族元素外，短周期元素的最高正價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

分析 A．短周期中兩元素原子序數(shù)相差8，符合條件的有：H元素與F元素或同族元素；
B．H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同；
C．O、F無(wú)正價(jià)；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．短周期中兩元素原子序數(shù)相差8，符合條件的有：H元素與F元素或同族元素，則周期數(shù)一定相差1，故A正確；
B．H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同，則氫化鋰三兄弟-LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1，故B錯(cuò)誤；
C．O、F無(wú)正價(jià)，則除O、F、零族元素外短周期元素的最高正價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列判斷正確的是（　�。�
A．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
B．將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
C．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D．1 mol•L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．甘油、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色
B．檢驗(yàn)C2H5Cl中氯原子時(shí)，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硝酸進(jìn)行酸化，再加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象
C．淀粉水解程度的檢驗(yàn)要用到的試劑有：碘水、氫氧化鈉、新制氫氧化銅
D．制溴苯應(yīng)用液溴、鐵屑和苯混合，反應(yīng)中可觀察到容器中有大量白色霧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下在20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳粒子的百分含量隨pH的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）
B．A點(diǎn)：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.05 mol•L-1 NaHCO3溶液的pH=8
D．pH=7時(shí)混合液中c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明結(jié)合H+的能力：AlO2-＞CO32-
B．將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，說(shuō)明酸性：HClO＞H2SO4
C．濃、稀硝酸與Cu反應(yīng)的產(chǎn)物分別是NO2和NO，說(shuō)明氧化性：稀硝酸＞濃硝酸
D．高溫時(shí)C能置換出SiO2中的Si，說(shuō)明還原性：C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I22Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是I-、Fe 2+，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是2mol和2mol
（2）如果向原溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的Fe2+離子的物質(zhì)的量是3mol．
（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時(shí)，c與a、b的關(guān)系為 c$\frac{3a+3b}{2}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某無(wú)色溶液可能含有H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO42-、CO32-、Cl-等離子中的某幾種：
（1）如果溶液的pH＜7，還含Ba2+，除H+和Ba2+離子外，還可能有Mg2+、Cl-離子．
（2）如果溶液的pH＞7，還含Ba2+，除Ba2+、OH-外，還可能有Cl-離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2的混合氣中含NA個(gè)原子
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一定時(shí)，平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．X代表壓強(qiáng)B．L1＜L2
C．平衡常數(shù)：K（A）=K（B）D．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

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