Question

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3 ＋ SO2 = Na2S2O5。

⑴ 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________________________；

⑵ 上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是:__________________________;

⑶ 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)

⑷ 證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是___________(填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：(滴定時(shí)反應(yīng)為SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI)

①上述滴定過程中的終點(diǎn)現(xiàn)象為______________________________________；

②按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為____________g·L－1。

Answer 1

【答案】Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O) 分液漏斗 d a、e 溶液變藍(lán)色，且保持半分鐘不褪色 0.16

【解析】

（1）由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體為二氧化硫，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水。

（2）盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是：分液漏斗。

（3）a裝置內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)該伸入氨水中，且裝置為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易發(fā)生安全事故。

b裝置吸收二氧化硫能力較差。

c裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實(shí)現(xiàn)。

d裝置中氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收尾氣，且能防止倒吸。

（4）HSO既能發(fā)生電離HSOH++SO32-，同時(shí)會(huì)發(fā)生水解HSO+ H2OH2SO3+OH-，若HSO的電離大于HSO的水解，則溶液顯酸性。

（5）①滴定過程中的終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)色，且保持半分鐘不退色，故答案為：溶液變藍(lán)色，且保持半分鐘不退色。

②根據(jù)反應(yīng)SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI計(jì)算。

（1）由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體為二氧化硫，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)；故答案為：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)。

（2）盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是：分液漏斗，故答案為：分液漏斗。

（3）a裝置內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)該伸入氨水中，且裝置為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易發(fā)生安全事故，錯(cuò)誤；

b裝置吸收二氧化硫能力較差，錯(cuò)誤；

c裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；

d裝置中氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收尾氣，且能防止倒吸，正確；

故選d。

（4）HSO既能發(fā)生電離HSOH++SO32-，同時(shí)會(huì)發(fā)生水解HSO+ H2OH2SO3+OH-，若HSO的電離大于HSO的水解，則溶液顯酸性，故ae正確。

（5）①滴定過程中的終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)色，且保持半分鐘不褪色，故答案為：溶液變藍(lán)色，且保持半分鐘不褪色。

②根據(jù)反應(yīng)SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI，則樣品中抗氧化劑的殘留量=(0.01mol/L×0.025L×64g/mol)/0.1L=0.16g/L，故答案為：0.16。