【題目】下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.清洗完的分液漏斗和容量瓶都要干燥

C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D.二氧化碳是酸雨的主要成分

【答案】A

【解析】

A. 因?yàn)殁c的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，煤油可起到隔絕空氣的作用，所以實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中，正確，

B. 清洗完的分液漏斗和容量瓶都不需要干燥，錯(cuò)誤

C. 因?yàn)榫凭c水互溶，不能作萃取劑，所以不能用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，錯(cuò)誤；

D. 二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要成分，錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 可逆反應(yīng)設(shè)計(jì)成雙液電池，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，外電路上沒有電流通過

B. 將 NO2、N2O4 平衡混合氣體的體積壓縮為原來的一半，新平衡后氣體顏色加深

C. 利用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D. 抗腐蝕的金屬一定排在金屬活動(dòng)性順序表氫元素之后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O

C. 電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4L H2S

D. 每34g H2S參與反應(yīng)，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵行業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)的重要支柱。

（1）已知高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：

①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 kJ·mol－1

寫出FeO(s)被CO還原生成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填寫序號(hào)字母)。

a．v(CO)正=v(CO2)逆 b．CO、CO2 的濃度之比為1：1

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

（3）ToC時(shí)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)為K=27。在1L的密閉容器中分別按下表所示加入物質(zhì)，維持ToC反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到平衡，甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比=_________。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲容器

1.0 mol

1.0 mol

1.0 mol

1.0 mol

乙容器

1.0 mol

2.0 mol

1.0 mol

1.0 mol

（4）下列為合成甲醇的有關(guān)化學(xué)方程式：

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

某溫度下，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值分別為2.5，2.0和K3，則K3值為_______。

（5）比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，則充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為__________。

（6）煉鐵尾氣中含有CO，經(jīng)過回收可用于合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.1 kJ·mol－1。ToC，該反應(yīng)的Kp=6.0×10-3kPa-2（用平衡分壓代替平衡濃度所得平衡常數(shù)，分壓= 總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。該溫度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡時(shí)甲醇的平衡分壓p(CH3OH)=24.0kPa，則平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為________（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

顏色，狀態(tài)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm-3)

苯甲酸

122

無色片狀晶體

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

46

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

84

無色澄清液體

80.8

0.7318

苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86 mL。

回答下列問題：

（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。

（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在____________。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。

（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

1.0 L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.5 molA

0．5 molB

1.5 molA

0．5 molB

6.0 molA

2．0 molB

下列說法正確的是

A. 10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

D. T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. KMnO4→O2 B. CO2→CO C. Br－→Br2 D. Fe2O3→Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3 ＋ SO2 = Na2S2O5。

⑴ 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________________________；

⑵ 上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是:__________________________;

⑶ 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)

⑷ 證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是___________(填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：(滴定時(shí)反應(yīng)為SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI)

①上述滴定過程中的終點(diǎn)現(xiàn)象為______________________________________；

②按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為____________g·L－1。

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同步練習(xí)冊(cè)答案