Question

有位于周期表中的七種元素，試按下述所給的條件推斷．
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C．
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體．
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體．
④G是除氫外原子半徑最小的元素（不考慮稀有氣體）．
（1）A的名稱是

 

；B位于周期表中第

 

周期，第

 

族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（2）E單質(zhì)的顏色是

 

．
（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是

 

．
（4）F的元素符號是

 

．
（5）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學式是

 

；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：據(jù)①知A、B、C均為第3周期的金屬元素（只有Na、Mg、Al），且原子半徑A＞B＞C，則A、B、C分別為Na、Mg、Al；
據(jù)②可知D、E均為 VIIA族元素，D的單質(zhì)為液體，則D為Br；E的單質(zhì)為固體，則E為I；
③F是除氫氣外最輕的氣體且性質(zhì)穩(wěn)定，則F是He；
④G是除氫外原子半徑最小的元素（不考慮稀有氣體），G是第二周期的F元素．

解答： 解：①A在第三周期，原子半徑最大，A為Na，B為Mg，C為Al；②D單質(zhì)為液態(tài)非金屬、氣態(tài)氫化物為HD，D為Br，E的單質(zhì)是固態(tài)非金屬、氣態(tài)氫化物為HE，故E為I；③F是除氫氣外最輕的氣體且性質(zhì)穩(wěn)定，則F是He；④G是第二周期的氟元素，
（1）A的名稱是鈉；B為鎂元素，位于周期表中第三周期第ⅡA族；C為Al元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：鈉；三；ⅡA；；
（2）E為I元素，單質(zhì)為碘單質(zhì)，單質(zhì)碘是紫黑色的固體，
故答案為：紫黑色；
（3）A元素與D元素形成的化合物NaBr，溴化鈉是離子化合物，只存在離子鍵，其電子式為：，
故答案為：；
（4）根據(jù)分析可知：F的元素符號是He，
故答案為：He；
（5）同周期從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以堿性最強的NaOH，酸性最強的為HBrO₄，氣態(tài)態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，
故答案為：NaOH；HF．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，解答時需要根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識，結(jié)合相關(guān)已知條件并利用短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特征規(guī)律以及某些元素的特征性質(zhì)推算出原子序數(shù)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學生靈活應(yīng)用所學知識解決實際問題的能力．